考点： 专题： 分析： 解答： A． C． 碳酸钠消耗的氯化氢多 碳酸氢钠消耗的氯化氢多 B． D． 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 根据化学反应方程式的计算． 有关化学方程式的计算． 利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算． 解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4g Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g 7.3g 4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：A． 点评：
此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答． 二．解答题
1．（2017?义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）
2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为 ； （2）操作1的名称是 ； （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 考点： 专题： 分（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称； 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断． 析： （2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法； （3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数； （4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可． 解解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所答： 以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4； （2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤； （3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g x x=16g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 142 16g y a y=8g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： a=14.2g 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%． （4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g×20% b b=21.3g 所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g 答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g． 点本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出=20% 评： 现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．
2．（2017?江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表 反应前 烧杯和样品溶液总质量 反应后 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】 （1）反应共生成BaSO4的质量为 g
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）
考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： 根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答． 解答： 解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3； （2）设硫酸铵的质量为x （NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4 132 233 x 23.3g x=13.2g 氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准； （3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小． 点评： 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．
3．（2017?济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解； 步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？ ；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因． ．
考点： 专题： 分根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 根据化学反应方程式的计算． 析： 酸钾，根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可． 解解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x 答： 样品中氯化钾的质量是：2.00g×30%=0.6g KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 0.6g x x≈1.16g （2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g﹣3.43g=1.08g，故不合格； （3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量． 点本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合