19．（2017?长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 g （2）生成H2的质量． 考点： 专题： 分析： 根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答． 解答： 解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6； （2）设生成氢气的质量为x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 3.6g x x=0.3g 答：生成氢气的质量为0.3g． 点评：
20．（2017?乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 考点： 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量． 有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 分析： 解答： 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数． 解：设硫酸的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.2g =x=9.8g， 该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=4.9%， ×100%=4.9%． ， 点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． 21．（2017?绥化）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g． 考点： 专题： 分析： 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量． 解答： 解：设生成氯化钠的质量为x， 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl， 46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g， HCl～NaCl， 36.5 58.5 有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 1.679g x =x=2.691g， 故填：2.691． 点评：
22．（2017?绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）
（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）
解答时，首先要考虑物质之间的转化关系，根据转化关系可以找到简单的计算方法，要注意理解． ，
考点： 专题： 分析： （1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数； 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． （2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量． （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析． 解答： 解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g == 解得：x=7.5g y=5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%； （2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 73 58 z 10g﹣7.5g=2.5g = 解得：z≈3.147g 至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=故答案为：86.2g （3）设需用38%的浓盐酸的体积为V 113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V V=25mL 故答案为：25mL 点评： 解读折线是初中化学计算中的一种常规题型，解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．设未知数按照规定不带单位．
=86.2g
23．（2017?鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g． （1）生成氢气的质量为 ； （2）计算原合金中铜的质量分数． 考点： 专题： 分根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 析： 酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数． 解解： 答： （1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g； （2）设黄铜样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为：答案： （1）0.1g； （2）黄铜样品中铜的质量分数为35%． 点本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定×100%=35% 评： 律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
24．（2017?福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量． 考点： 专题： 分析： 解解：设25g样品中碳酸钠的质量为x， 根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可． 有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 答： 反应生成二氧化碳的质量为：25+280g﹣296.2g=8.8g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g x=21.2g 答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g． 点此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放评： 出二氧化碳的质量是解决问题的基础．