评： 已有的反应化学方程式进行．
4．（2017?温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量． ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数． 反应前总质量（克） 反应后总质量（克） 275.58 274.92 反应前后总质量差（克） 0.66 容器内气体质量差（克） m （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
考点： 专题： 分析： （1）根据干燥剂应具备的性质分析； （2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算； （3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数． 解答： 解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳； 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）． （2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V； （3）设钙片中碳酸钙的质量为x 反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.88g 解得：x=2g 该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50% 故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%． 点评：
5．（2017?潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 实验1 实验2 实验3 铝铜合金的质量（g） 30 30 30 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 392 588 600 2 3 3 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可． （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ． （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ 考点： 专题： 分析： 加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 量分数和该铝铜合金中铝的质量分数． 解答： 解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54 294 6 x y 3g ==， x=27g，y=147g， 所用稀硫酸溶质的质量分数为：故填：25%． （2）该铝铜合金中铝的质量分数为：答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%． 点评：
6．（2017?安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g． （1）求样品中铁的质量． （2）求样品中金的质量分数． 考点： 专题： 分因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的． ×100%=90%， ×100%=25%， 析： 方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金． 解解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据答： 化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量． 解：设铁画边角料中所含铁的质量为x． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g x=8.4g 样品中金的质量分数=答案： （1）样品中铁的质量为8.4g （2）样品中金的质量分数为1.1% 点本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生100%≈1.1% 评： 必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．
7．（2017?重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体． （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算． 专题： 有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算． 分析： （1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比； （2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析； （3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数． 解答： 解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48； （2）设需要加入硫酸锌固体质量为x， 100g×1%+x=（100g+x）×10% 解得：X=10g （3）设红锌矿中氧化锌的质量为y ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O， 81 161 y 80.5kg =y=40.5kg 红锌矿中氧化锌的质量分数故答案为：（1）65：32：48； （2）10g （3）81% 点评： 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
8．（2017?遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数． 解答： 解：设该稀硫酸的溶质质量为x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 2.33g ，解得x=0.98g ∴该稀硫酸的溶质质量分数=答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%． =9.8% ×100%=81%