高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6
盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性
一、教学目标：盐溶液的酸碱性
二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写 三、教学过程
知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]
(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 知识补充：
(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
1
(2) 常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HclO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、
H3PO4、H2S等。 常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 （3）盐溶液的酸碱性：
知识点二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 是否水解 水解 水解 不水解 水解 溶液的pH pH<7 pH>7 pH＝7 不确定 pH pH＝7 pH>7 pH>7 pH＜7 pH＝7 pH＞7 pH＜7 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 理论解释 平衡时酸碱性 总离子方程式 ＋
NH4和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 使溶液中c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性 NH4＋H2O??NH3·H2O＋H ＋＋＋－－
理论解释 平衡时酸碱性 总的离子方程式 CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动 使溶液中c(H)＜c(OH)，溶液呈碱性 CH3COO＋H2O??CH3COOH＋OH －－＋－－＋ 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6
限时训练
1.下列各方程式中，属于水解反应的是( )
A．CO2＋H2O??H2CO3 B．OH＋HS??S2＋H2O
－
－
－
(1)Na2S：__________________________________________________________________。 (2)CuSO4：_________________________________________________________________。 (3)NH4Cl：_________________________________________________________。 (4)NaHCO3：_______________________________________________________________。 10．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是( )
－
－
－
C．HS＋H2O??H3O＋S2 D．S2＋H2O??HS＋OH
－
＋
－
－
－
－
2．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是( )
A．NH4＋H2O??NH3·H2O＋H B．S2＋2H2O??H2S＋2OH
＋
＋
－
C．CH3COOH＋H2O?CH3COO＋H3O D．CH3COOH＋OH?CH3COO＋H2O 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 比较相同浓度的溶液pH大小的方法：
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。 碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 5．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 6．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3
7．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
8．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 9．写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：
2
－＋－－
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。
＋－＋＋－－－＋
11．将①H、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
12．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O??H＋OH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 13．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H)与c(OH)的乘积一定增大 14(双选).下列电离方程式或离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋HCO3 B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋PO34
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
C．NH4水解：NH4＋H2O??NH3·H2O＋H
2D．CO23水解：CO3＋H2O??H2CO3＋2OH
－
－
－
＋＋＋
15．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)＝104 mol/L，则溶液中
－
－
的溶质可能是( )
A． Al2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．CH3COONa
16.有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ,呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
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(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl===Na＋
＋Cl－
，H＋
－
2O??H＋OH。 ②水的电离平衡移动：
溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋
)＝c(OH－
)，溶液呈中性。
2．盐类的水解 (1)概念：
在溶液中，由盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋
或OH－
结合生成弱酸或弱碱的反应。
如 NH(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 碱 (3)特征：
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
取决 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应（酸碱中和是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。 2） ． 2.(4)表示方法：
①用化学方程式表示：盐＋水??酸＋碱。 如NH4Cl水解：NH4Cl＋H2O??NH3·H2O＋HCl
②用离子方程式表示：如AlCl＋
3的水解：Al3＋3H2O??Al(OH)＋
3＋3H。
知识点三 盐类水解离子方程式的书写
①盐类水解的离子方程式一般应用“??”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 pH ②多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO2－
3水解
H的离子方程式为：CO2－
－
3＋H－
2O??HCO3＋OH。
③多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Al3＋
水解的
离子方程式常写成：Al3＋
＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
。
3
④盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。 (2)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。
(3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
思考：相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的大小关系？原因是什么？ 知识点四 盐溶液酸碱性的拓展
1.正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定
4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱
酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：
值增大
—
3PO4 H2PO4 HPO2—
3—
4 PO4 pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4
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限时训练
1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( ) A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 2．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
2
A．Na2CO3：CO3＋2H2O??H2O＋CO2↑＋2OH
－
－
(1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。 (2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。
（4）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。
－
－
B．NH4Cl：NH4＋H2O??NH3·H2O＋OH
C．CuSO4：Cu2＋2H2O??Cu(OH)2＋2H D．NaF：F＋H2O===HF＋OH
＋
＋
＋－
“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。
“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。
高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2- 等。发生双水解的离子不共存。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）
8、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 9、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
3.正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
4.相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
因为电离程度CH3COOH＞Al(OH)3 ,所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa 5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S
6．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为__________________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为_________________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是________________________。 7．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是____________。 ①CH3COOH ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
8．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的
－
pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式____________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因________________________________________________。 (4)写出HnA的电离方程式______________________。
9.水中存在电离平衡：H2O H＋OH。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4，试回答下列问题：
＋
－
4
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第二课时 溶液中离子浓度大小比较
一、 教学目标：溶液中离子浓度的大小比较
二、 教学重点及难点：溶液中的电离平衡和水解平衡 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+ ]与其它微粒浓度之间的关
系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 三、 教学过程 一、溶液中的守恒关系 以Na2S水溶液为例来研究 （1） 写出溶液中的各种微粒
阳离子：Na+ 、H+ 阴离子：S2—
、HS— 、OH—
（2） 利用守恒原理列出相关方程.
电荷守恒： [Na+ ]+[H+ ]=2[S2—
]+[HS— ]+[OH—
] 物料守恒： Na2S=2Na+ +S 2—
若S2—
已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—
]、[H—
2S]、 [HS ]，
根据S原子守恒及Na+ 的关系可得. [Na+ ]=2[S2—
]+2[HS—
]+2[H2S]
质子守恒 H—
—
2O H+ +OH 由H2O电离出的[H+ ]=[OH ]，水电离出的H+ 部
分被S2—
结合成为HS—
、H2S，根据H+ （质子）守恒，可得方程： [OH—
]=[H+ ]+[HS
—
]+2[H2S]
想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？
为什么？
提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。
但物料守恒及质子守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—
的进一步电离和水解，则[Na+ ]=[HS—
]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+ ]=[HS—
]+[S2—
]+[H2S]
小结：溶液中的几个守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离
子所带的负电荷总数代数和为零。
5
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒： NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练二〗写出
〖训练三〗写出