高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6
限时训练
1、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4)=c(SO4) B．c(NH4)>c(SO4)
C．c(NH4) 2、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 3、将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( ) A. c(HCN)＜c(CN) －－ + 2－ － 2－ + + + 2－ + 2－ ⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________ ⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na)＜c(CH3COO － + )，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸 － 碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”) 7、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) 8、在Na2S水溶液中c(Na)与c(S )的关系是( ) + 2— － B. c(Na)＞ c(CN) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L － ＋－ A.c(Na)=2c(S) B.c(Na)＜2c(S) C.c(Na)＞2c(S) D.2c(Na)＞c(S) 9、在溶液中不能发生水解的离子是( ) A.HS B.CO3 C.Fe D.Br 10、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系一定正确的 + - -2— 3+ - +2-+2-+2-+2- C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) 4、关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A、c (Na)=c (HCO) + c (CO3) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH) C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO + --3 --+ + -2--+ -3 2- 是( ) A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1mol/L≥c(B) + -2--+ 2- H+ CO3 H2O+ 2- H+OH + - C.c(H)·c(OH)=10 D.溶液的PH等于1 11、(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液,此溶液中存在三个平衡，分别写出离子方程式： (1) ① ； ② ； ③ 。 +--14 5、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是： ①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。 ⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是_ ①?? NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 6、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M物质的量浓度的大小关系为：c(A)___c(M)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等) － + － + + (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol (5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。 6 －1 的是 ，浓度为0.002 mol·L 的 －1 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液： （1）正盐溶液 根据电离、水解情况分析 如：Na2CO3溶液 Na2CO3的电离：Na2CO3 ，故c(Na+) c(CO32-) CO32的水解：第一步: 第二部： — 如，0.1 mol/L的NaOH溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合 溶液中各离子浓度大小顺序为:c( )＞c( )＞c( )＞c( )。 (3) 溶液混合但不发生反应类型。 要同时考虑电离和水解，涉及到弱酸、弱碱、含弱离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。有两类问题： ①?? 离强于水解型。 如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解. 各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)； – – 水的电离平衡： 在以上三步中，比较出c(OH-)、c(HCO3-)、 c(H+)的大小 所以，总顺序为c( )＞c( )＞c( )＞c( )＞c( ) 〖例1〗写出下列溶液中离子浓度大小关系式 CH3COONa溶液： c( )＞c( )＞c( )＞c ( ) 〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( ) A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2) － － － － － 类似地，氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合. 粒子浓度大小顺序为：c( )＞c( )＞c(NH3·H2O)＞c( )＞c( ) ②水解强于电离型。 如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合. 粒子浓度大小顺序为：c( )＞c(Na+)＞c( )＞c( )＞c( ) (4) 溶液混合但有一种过量的类型。 根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。 如pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性. 粒子浓度大小顺序为：c(H+)＞c(OH)，c(Na+)＜c(CH3COO)。 – – C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) － － － － － （2）酸式盐溶液 对于含弱离子的酸式盐溶液，可以按以下程序思考： 溶质情况→溶液中存在的所有离子→电离和水解的主导性→溶液的酸碱性→电荷守恒和物料守恒。 电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4 在NaHSO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c( )＞c( )＞c( )＞c(OH) ＞c( )＞c(H2SO3)。 – (5) 气体通入溶液中完全反应的类型。从产物角度看，又可分三种情况，得到酸式盐、 正盐、酸式盐和正盐的混合物。 如标准状况下，将2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH溶液中,CO32、HCO3浓度 – – 水解程度大于电离程度的有:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 在NaHCO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c( )＞c(OH)＞c(H+)、c( )＞c( )。 – 大小比较: 3、不同溶液中同一离子浓度大小比较 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等）。 7 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 (1)溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应生成产物考虑水解情况。 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 限时训练 1、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 ⑴ 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合： _ A、c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS) B、c(Na)+c(H)＝c(HS)+2c(S)+c(OH) C、c(Na )＝2c(HS)+2c(S)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H ) + c(HS) 8、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)-+ -2-+ - +2---++-2-- ⑵ pH＝10的NH3·H2O的溶液与pH＝4的盐酸等体积混合 c( )＞c(Cl— )＞c( )＞c ( ) (3)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2， c(NH4+ )由大到小的顺序为 2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A. 10mL0.1mol·L-1 氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH+ -+ 4)>c(OH)>c(H) B.10mL0.1mol/LNH+ --+ 4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H) C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+ )=c(CH--+ 3COO)>c(OH)>c(H) D. 10mL0.5mol·L-1 CH-1 -+ -+ 3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H) 3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH+ + + ˉ + ˉ 4)＞c(H)＞c(OHˉ) B．c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) C．c(Clˉ)＞c(NH+ + + ˉ + ˉ 4)＞c(H)＝c(OHˉ) D．c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＞c(OH) 4、将10ml0.1 mol·Lˉ1 氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1 盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH+ + 4)＞c(OHˉ)＞c(H) B．c(NH+ + 4)＞c(Clˉ)＞c(H)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH+ + + + 4)＞c(H)＞c(OHˉ) D．c(H)＞c(Clˉ)＞c(NH4)＞c(OHˉ) 5、已知某溶液中有四种离子：X+ 、Y－ 、H+ 、OH－ ，下列分析结果肯定错误的是（ ） A .c（Y－ ）＞c（X+ ）＞c（H+ ）＞c（OH－ ） B. c（X+ ）＞c（Y－ ）＞c（OH－ ）＞c（H+ ） C. c（H+ ）＞c（Y－ ）＞c（X+ ）＞c（OH－ ） D .c（OH－ ）＞c（X+ ）＞c（H+ ）＞c（Y－ ） 6、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( ) A、c(NH＋ － － ＋ 4 )＞ c(Cl )＞ c(OH )＞ c(H ) B、c(Cl－ )＞ c(NH＋ － ＋ 4 )＞ c(OH )＞ c(H ) C、c(Cl－ )＞c(NH＋ ＋ － 4 )＞ c(H )＞ c(OH ) D、 c(NH＋ 4 )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 7、 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) 大于 c(Na+ ),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+ )＞c(OH-) B、c(CH--1 3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol·L C、c(CH----1 3COOH)＞c(CH3COO) D、c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L 9、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+ )＞c(CH--+ + -+ -3COO)＞c(OH)＞c(H) B、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) C、c(Na+ )＞c(CH-+ -+ --+ 3COO)＞c(H)＝c(OH) D、c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 10、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A、c(HCOO-)＜c(Na+ ) B、c(HCOO-)＞c(Na+ ) C、c(OH-)＞c(HCOO-) D、c(OH-)＜c(HCOO-) 11、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A、c(Ac-)＞c(Na+ ) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+ )＝c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 12、将0.2 mol·L-1 CH-1 3COOK 与0.1 mol·L 盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物 质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH--+ 3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH--+ 3COOH) B、c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H ) C、c(CH--+ --+ 3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H ) 13、常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH＝8，试回答下列问题 （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c(Na+ )－c(A－ ) ＝ _________ mol/L；c(OH－ )－c(HA－ ) ＝ _________ mol/L。 （2）在含有A－ 、Na＋ 、H＋ 、OH－ 的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分子填在横线上： ① c(Na+ )＞c(A－ )＞c(OH－ )＞c(H＋ )：_________________________； ② c(A－ )＞c(Na+ )＞c(H＋ )＞c(OH－ )：_________________________； ③ c(Na+ )＞c(OH－ )＞c(A－ )＞c(H＋ )：_________________________。 8 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 第三课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用 一、教学目标：影响盐类水解的因素 二、教学重点及难点：盐类水解的应用 三、教学过程 [知识再现] 知识点一：盐类水解概念： 2. 外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 ① 温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度______。 ② 浓度：盐的浓度越小，水解程度越____，但盐溶液的酸碱性________） (越稀越水解, 越热越水解) ③ 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或OH-结合生成 _______水解。 的反应，叫做盐类的水解。 【练习】外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表 知识点二：盐类水解的实质： ——外界条件改变 平衡移动方向 水解程度 n(OH) c(OH) c(H＋) pH 1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水 升温 的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 2．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 加浓盐酸 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律： 1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。 2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。 3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通 常以 表示。 [新知识清单] 一、影响盐类水解因素： 1. 内因：盐的本性。 盐类水解的规律：谁弱谁水解；谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解 。 如：①已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度 的大小关系是NaF___CH3COONa___NaClO。②相同温度相同浓度的Na2CO3溶液 和NaHCO3溶液，水解程度大的是______，溶液pH较大的是______。 加NaOH固体 加CH3COONa固体 ＋ ＋ 加水稀释 加NH4Cl固体 4．以NH4Cl为例NH4＋H2O ??NH3·H2O＋H填表 条件 升温 加水 加HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通入NH3 平衡移动方向 水解程度 c(NH＋4) pH 9 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 限时训练 1、已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________. 2、 等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4浓度最大的是 （ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色加深 D.浓硫化钠有臭味 4、c(NH4)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） A．④②③① B．④①③② C(S2?)＋ + (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol ·L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4 固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 10、在0.5mol·L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题： (1)该溶液中HSO3的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。 C．①④③② D．②④①③ (2)溶液中Na、HSO3、SO3、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。 (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________ ________。 11、现有25 ℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题： － ＋ ＋ － 2－ ＋ － － － －1－ －1 ?5、为使Na2S溶液中C(Na)的值减小，可加入的物质是（ ） A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH D. 适量的KHS溶液 6、下列各组离子在溶液中能大量共存 （ ） A．Ca、HCO3、Cl、K B．Al、AlO2、HCO3、NaC．Fe、H、SO4、S 2＋ ＋ 2－ 2－ 2＋ － － ＋ 3＋ － 3＋ － ＋ 2－ (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：__________________________________；所得溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_____________________________________。 2 (2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝amol/L，则c(SO4)＝________。 ＋ － D．Fe、SCN、Na、CO3 7、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是 （ ） A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 8、为使0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（CO3）接近于0.1 mol/L，应采取的措施是（ ） A．通二氧化碳 B．加水 C．加少量盐酸 D．加少量固体氢氧化钾 9、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 －1 2- (3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______ _________。 12、比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝） ⑴ 0.1 mol·L NH4Cl溶液 0.01 mol·L NH4Cl溶液 ⑵ 0.1 mol·L Na2CO3溶液 0.1 mol·L NaHCO3溶液 ⑶ 25℃1 mol·LFeCl3溶液 80℃1 mol·LFeCl3溶液 ⑷ 0.1 mol·LNaOH 溶液 0.1 mol·L Na2CO3溶液 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 (1)含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 10 －1