高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6
二、盐类水解反应的应用
1、判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
2、比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。（后有专题） 3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。
如：Al、Fe分别与HCO、CO、AlO等发生双水解不能大量共存。4、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。
如：Mg加到NH4Cl溶液中发生的反应方程式为______________________________； 5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。
盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的因水解等不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下。
（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物。如：FeCl3、AlCl3等。
加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完全，生成Al(OH)3，强热时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。
将FeCl3溶液加热蒸干得_____________固体，继续灼烧得______________固体。 （2）金属阳离子易水解的难挥性发强酸盐蒸干得到原溶质。如：CuSO4。
将CuSO4溶液加热蒸干得______________，继续灼烧得________________。 加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐。如：Na2CO3等蒸干后灼烧可得到_________。 （4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后灼烧得不到任何物质。
如：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2S等
3＋
3＋
－
3
2－3
－2
（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质。
如：Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到____________；NaHCO3蒸干后得到____________。 （6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质,只得到其氧化产物。
如将FeSO4、Na2SO3溶液加热蒸干后分别得到_____;_______。如将FeCl2溶液加热蒸干 得到__________
6、保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如：保存Na2CO3、CH3COONa、Na2S溶液不能用玻璃塞(水解呈碱性)，保存NH4F溶液不用玻璃瓶(水解产生HF)。
贮存Na2CO3溶液不能用 塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应 ， ，生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用 瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应 ， 。 7、配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。如：配FeCl3溶液时，应加_________；
FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe+3H2O Fe(OH)3+3H，因此为了抑制其水解，保持溶液澄清，是将盐先溶解于盐酸中，再加水稀释到所需浓度。同样的方法可配制CuSO4溶液、Na2S溶液等。
8、解释生活、生产中的一些化学现象。
如：①明矾净水原理，是因为明矾在水中发生如下水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H，，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。②化肥施用，如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 随NH3挥发，氮肥肥效降低 。（用离子方程式表示）
③热的纯碱溶液去污能力强等。（加热可以使CO3水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。）
*9、某些胶体的制备利用水解原理。如：实验室制备Fe(OH)3胶体。
10、泡沫灭火器的灭火原理（Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液），请书写离子方程式：
2-3+
+
3+
+
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高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6
限时训练
1．下列说法不正确的是（ ）
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 2.下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（ ） A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③
5.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ） A．AlCl3 B．Na2SO3
C．KMnO4
D．MgSO4
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量盐酸和铁屑 9．下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 10.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。 其中最合理的组合方式是( )。
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
11.Al2S3遇水即水解，离子方程式 ，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式 ； FeCl3 、AlCl3 必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。 施用化肥时需要考虑到水解。
12.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全）， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（ ） A．MgO
B．NaOH
C．浓氨水
D．MgCO3固体
3+
3+
3+
6.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释到所需浓度，如此操作的目的是 （ ）
A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.提高溶液的PH D.提高硫酸铁的浓度
7. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸 （ ） A．NH3·H2O
B．MgO
C．Na2CO3
D．NaOH
3+
提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质 13．写出下列反应的离子方程式
（1）Fe2（SO4）3与Na2CO3溶液 （2）AlCl3与NaAlO2溶液 （3）泡沫灭火器原理 （4）Al2(SO4)3与K2S溶液混合 （5）NaAlO2溶液与NH4Cl溶液 （6）写出Na2CO3溶液中电离和水解过程
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8.关于FeCl3水解的说法错误的是 （ ）
A.水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动