选修四复习学案
化学反应与原理 章节知识点梳理
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位：
3.产生原因：化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 （吸热 放热）△H 为“ ”或△H 0
☆ 常见放热反应：① ② ③ ④ ⑤
☆ 常见的吸热反应：① l② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①必须标出能量变化。
②必须标明聚集状态（ 分别表示固 液 气态，水溶液中溶质用 表示）
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③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是 ，也可以是
⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时， 。燃烧热的单位用 表示。
※注意：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是 。 ③燃烧物的物质的量： ④内容：放出的热量。（ΔH 0，单位 ） 四、中和热
1．概念： 溶液中， 的反应热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为： 3．弱酸或弱碱 ，所以它们反应时的中和热 57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
用品仪器 ：大烧杯（500ml） 、小烧杯（100ml） 、 、 量筒（50ml 2只 ）、 、 硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条
盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55mol/L） 实验步骤 ：
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计算公式： 误差分析 五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则 。
2．使用方法 3.反应热的计算
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： （υ：平均速率，Δc：浓度变化）单位： ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）： （决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件2.反应物浓度、气体压强、
温度、催化剂对反应速率的影响 条件变化 单位体积内 活化分子百分单位体积内 V变化 第 3 页
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分子总数 数 活化分子总数 光、电磁波、超声波、固体反应物 颗粒大小、溶剂等 ※注意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速
率减慢 二、化学平衡 （一）1.定义：
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2、化学平衡的特征 逆（研究前提是 反应）
等（ 的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数 ） 变（条件改变，平衡发生变化）
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 （ ） 平衡 （ ） 混合物体系中 各成分的含量 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即平衡 V(正)=V(逆) 正、逆反应 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则速率的关系 V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 （ ） 第 5 页