选修四复习学案
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 压强 ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 混合气体平均相对分子质量Mr 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不温度 变） 体系的密度 其他 密度一定 如体系颜色不再变化等 ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 （ ） （ ） （ ） （ ） 平衡 （ ） 平衡 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响(1)其他条件不变，增大反应物的浓度或减少生成物
的浓度，平衡向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向 移动。
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 移动
第 6 页
选修四复习学案
（3）溶液中的反应，如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减V逆也减小，但是减小的程度不同，平衡向方程式中计量数之和大的方向移动。 小，
2、温度对化学平衡移动的影响
其他条件不变，温度升高平衡向_____移动，温度降低平衡向 方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响
其他条件不变，增大压强，平衡向 移动；减小压强，平衡向 移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂：由于催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是 的，所以平衡 。但是使用正催化剂可以 达到平衡所需的时间_。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能 的方向移动。
三、化学平衡常数 （符号 ）
（一）定义：一定温度下，达到化学平衡时， _比值。
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是 。
第 7 页
选修四复习学案
2、K只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中固体或纯液体，由于其浓度是固定不变的。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应 的标志。K值越大，说明平衡时 的浓度越大，它的 进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越___。反之，则相反。 一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 2、利用K值做标准，可判断正在进行的可逆反应是否平衡及建立平衡的方向。（Q：浓度积）
Q K:反应向正反应方向进行; Q K:反应处于平衡状态 ; Q K:反应向逆反应方向进行
第 8 页
选修四复习学案
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为 反应 若温度升高，K值减小，则正反应为 反应 ＊四、等效平衡
1、概念：一定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应经不同途径达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类
（1）等温，等容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应： 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应： （2）等温，等压的等效平衡： 五、化学平衡图像问题
看懂图像（面、线、点、势）--联想规律---分析判断 六、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序变为无序，导致体系的熵增加，这叫做 原理，也是反应方向判断的依据。.
第 9 页
选修四复习学案
（3）同一物质，气态、液态、固态时熵值关系为S(g ) S(l) S(s) 2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判断依据为： ΔG=ΔH-TΔS 0 反应能自发进行
ΔH-TΔS 0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS 0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在 中或 状态下能导电的 。 非电解质 ： 强电解质 ： 。 弱电解质： 。
下列物质中HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 、HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O 、SO3、CO2、
第 10 页