选修四复习学案
CCl4、CH2=CH2属非电解质 的有：
属强电解质 的有： 。 属弱电解质的有：
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质的强弱与导电性、溶解性 关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当 时，电离过程就达到了 平衡状态 。 4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般 热，升温电离平衡向 移动。
B、浓度：浓度越大，电离程度 ；溶液稀释时，电离平衡向 移动。 C、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质， 电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）
表示方法：AB7、影响因素：
A++B- Ki=
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a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = ； 25℃时, ; KW = = 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ： 水的电离
②温度： 水的电离（因为水的电离是 热的） ③能水解的盐： 水的电离 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH= ] （2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
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变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸 —操作 。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸；
②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三 、混合液的pH值计算方法
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它） 四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+ n （但始终不能 7） 2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+n （但始终不能 7） 3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原－n （但始终不能 7）
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4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原－n （但始终不能 7） 5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化 ，强酸、强碱变化 。 五、酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理
实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量 。 2、中和滴定的操作过程：
（1）滴定管的刻度，O刻度在 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 它的最大刻度值。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。 （2）药品：标准液；待测液；指示剂。 （3）准备过程：
准备：检漏、 、 、 、赶气泡、调液面。 （4）实验过程及滴定终点的判断 3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析 六、盐类的水解
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1、定义： 。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡向 移动， 水的电离。 3、盐类水解规律：
①有 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 显谁性，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4、盐类水解的特点：（1） （2） （3） 5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解） ②浓度：浓度越小，水解程度越 （越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 水解而 阳离子水解； OH — ） 6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性
②电离程度＞水解程度，显 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） ③水解程度＞电离程度，显 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-） 7、双水解反应：
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