选修四复习学案
二． 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二次电池 又叫充电电池 1.铅蓄电池的电极反应
放电： 负极（铅）：
正极（氧化铅）：
充电：阴极：
阳极：
放电 充电
两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
2．目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 燃料电池
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1、燃料电池：使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种化学电池
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：
负极： 正极： 当电解质溶液呈碱性时：
负极： 正极：
甲烷燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应式为：
负极： ； 正极：
。
电池总反应式为： 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 三．电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置电解槽
2、电解：直流电通过电解质溶液，在阴阳两极引起氧化还原反应的过程
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3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极 5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的 相连的电极，发生 反应 阴极：与直流电源的 相连的电极，发生 反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： ) 阴极： 总反应式：
电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
阴极（阳离子）放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极放电顺序
惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-(SO32-/MnO4->OH-) 活性电极时：电极本身溶解放电
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注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 用惰性电极电解电解质溶液规律 电解类型
四、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 阳极： ) 阴极：
电解质分类 实例 电极反应特点 pH变化 溶液复原应加 第 24 页
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总反应式： 2.电镀
（1）应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 （2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：（镀层金属） M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）： M n+ + ne — == M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极： ； 阴极： 电解质溶液： 3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、铝 （2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl— 通直流电后：阳极：
阴极：
☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律
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