2018年广东省深圳市高考化学一模试卷
一、选择题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
3．关于有机物a （的说法正确的是（ ） A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．a、b、c均能与溴水发生反应
）、b （ ）、c（ ）
C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构） 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D．四种元素中，W元素的非金属性最强
5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和
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NaOH．设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ）
A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣ B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X
6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正
确
的
是
（
）
A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的顺序为③、①、⑤
C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧 7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg
和﹣lgc（HC2O4
﹣
）或﹣lg
和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系
B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2
C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水
二、非选择题
8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题： I．甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
减小
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。 （2）C的作用为 。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。 （4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 。
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II．探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为 。
（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。 供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸 9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子
﹣34﹣38
②常温下，Ksp[Al（OH），Ksp[Fe（OH），Ksp[Mg（OH）3]=1.0×103]=4.0×10
2]=1.0×10
﹣11
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。 （2）“反应”时加入铁粉的作用为 。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为 。
（4）“水解”反应的离子方程式为 。所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。需“调pH”最小为 。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化
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的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用代数式表示）。 10．氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H1=﹣285.8kJ/mol N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）?HCN（g）+3H2（g）△H＞0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內，用H2表示的该反应速率v（H2）= 。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 v逆（选填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强）。
若x为温度，则曲线， （选填“L1”或“L2”）能正确表示n （HCN） 与温度的关系；
若x为压强，则曲线 （选填“L1”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。
①溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）═Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K稳= 。
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