4NO2↑+CO2↑+2H2O 。
（2）C的作用为 除去反应生成的CO2 。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 装置F可以起到防倒吸的作用 。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶 。 ②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体 。 II．探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为 关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好 。 （6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成 。
供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，据此书写化学方程式； （2NaOH溶液可以除去NO中混有的CO2； （3）将混合气体通入CCl4中可防止倒吸；
（4）①操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度； ②根据反应C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O分析反应现象；
Ⅱ．（5）检验装置的气密性需先形成密闭体系；
（6）NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，不能使用还原性的试剂如KI﹣淀粉
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溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性检验。
【解答】解：（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3 （浓）故答案为：C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O， 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）碳与浓硝酸反应生成的NO2、CO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO气体中混有的CO2， 故答案为：除去反应生成的CO2；
（3）将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；
（4）①将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度，
故答案为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；
②向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，
故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；
Ⅱ．（5）检验装置的气密性方法为：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；
（6）J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原性的试剂如KI﹣淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2
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生成，
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成。
【点评】本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。
9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子
﹣34﹣38②常温下，Ksp[Al（OH），Ksp[Fe（OH），Ksp[Mg（OH）3]=1.0×103]=4.0×10
2]=1.0×10
﹣11
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 TiO2+2H+=TiO2++H2O 。 （2）“反应”时加入铁粉的作用为 将铁离子还原为亚铁离子 。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为 温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量 。
（4）“水解”反应的离子方程式为 TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+ 。所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解 。 （5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。需“调pH”最小为 4.3 。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需进行的操作为 蒸发浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）FeSO4?7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品
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中FeSO4?7H2O的质量分数为 ×100% （用代数式表示）。
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2?xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，
（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4； （2）加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子；
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量；
（4）TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解；
（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，阴阳离子比相同，Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算； （6）用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩；
（7）酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，求出的Fe2+物质的量得到硫酸亚铁质量分数；
【解答】解：粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，
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水解过滤，TiOSO4生成TiO2?xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，
（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4，负的离子方程式为：TiO2+2H+=TiO2++H2O， 故答案为：TiO2+2H+=TiO2++H2O；
（2）“反应”时加入铁粉的作用为：加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子， 故答案为：将铁离子还原为亚铁离子；
（3）强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子为TiO2+，较高温度下TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量，
故答案为：温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2?xH2O 的产量；
（4）TiO2+水解转化为TiO2?xH2O，水解反应的离子方程式为：TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+，所得TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解，
故答案为：TiO2++（x+1）H2O?TiO2?xH2O+2H+；洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解；
（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，阴阳离子比相同，Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算，c3（OH
﹣
）==
=10﹣29，c（OH﹣）=10﹣9.6mol/L，c（H+）=
=10
﹣4.3
mol/L，PH=4.3，
故答案为：4.3；
（6）用MgCl2溶液制备MgCl2?6H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，
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