B．只有a、c含碳碳双键，与溴水发生加成反应，b不能，故B错误；
C．a中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C，则只有a的所有原子会处于同一平面，故C正确；
D．a含5种H，b含1种H，c含7种H，一氯代物中，a有5种、b有1种、c有7种，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D．四种元素中，W元素的非金属性最强
【分析】25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，应为NaOH，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，可知X为H元素、Z为Na元素，Y为O元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，一般为NaClO，可知W为Cl元素，以此解答该题。
【解答】解：由以上分析克制X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径减小，Na＞Cl，故A错误； B．如为H2O2，则含有非极性键，故B正确； C．Y为O元素，与Cl不在同一主族，故C错误； D．四种元素中O元素的非金属性最强，故D错误。 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Q为强碱，及元
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素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ）
A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣ B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X
【分析】惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜，银锌蓄电池放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，则Zn是负极，整个电路遵循电子守恒，据此回答即可。
【解答】解：惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜；
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A、a是电源的负极，电池的a极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）故A错误； 2，B、N是阳极，b是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体Y为O2，故B错误；
C、pq是阴离子交换膜，故C错误；
D、电池中消耗65g即1molZn，转移电子是2mol，在M电极上发生反应：2e﹣+2H+=H2↑，即理论上生成1mol气体，故D正确。 故选：D。
【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量，题目难度中等。
6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正
确
的
是
（
）
A．②、④中均可盛装碱石灰 B．加热的顺序为③、①、⑤
C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②应为氯化钙等，用于吸收水，在③中，二氧化碳和碳反应生成CO，④为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条件下，CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，以此解答该题。 【解答】解：A．②应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；
B．应按①、③、⑤的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；
C．①为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误； D．尾气含有CO，可用燃烧的方法除去，故D正确。
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故选：D。
【点评】本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理、目的，难度不大。
7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg
和﹣lgc（HC2O4
﹣
）或﹣lg
和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系
B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2
C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水
减小
【分析】H2C2O4溶液存在H2C2O4?HC2O4﹣+H+，HC2O4﹣?C2O42﹣+H+，且Ka（1H2C2O4）=
，Ka2（H2C2O4）=
，
可知[﹣lg
]+[﹣lgc（HC2O4﹣）]=﹣lg（Ka1），[﹣lg
]+[﹣lgc
（C2O42﹣）]=﹣lg（Ka2），因Ka1＞Ka2，则﹣lg（Ka1）＜﹣lg（Ka2），可知曲线L1表示﹣lg
和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系，曲线L2表示﹣lg
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和﹣
lgc（C2O42﹣）的关系，以此解答该题。
【解答】解：A．由以上分析可知曲线L1表示﹣lg的关系，故A正确； B．曲线L2表示﹣lg
和﹣lgc（C2O42﹣）的关系，[﹣lg
]+[﹣
和﹣lgc（HC2O4﹣）
lgc（C2O42﹣）]=﹣lg（Ka2）=5，则Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣5，故B错误； C．Ka2（H2C2O4）=10﹣5，HC2O4﹣的水解常数为
=10﹣12，则HC2O4﹣的电离程
度大于水解程度，溶液中c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误； D．Ka1（H2C2O4）=
，则
=
，加水稀释，Ka1
不变，c（H+）减小，则故选：A。
增大，故D错误。
【点评】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离特点，题目难度中等。
二、非选择题
8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题： I．甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C+4HNO3 （浓）第15页（共32页）