B．3C+2Fe2O3C．2KMnO4
4Fe+3CO2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 【考点】分解反应及其应用．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、S+O2B、3C+2Fe2O3故选项错误． C、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
4Fe+3CO2↑，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，
D、CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误． 故选：C．
12．与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量 C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数 【考点】核外电子在化学反应中的作用．
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答．
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误． C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误． D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误． 故选：A．
13．下列实验操作中正确的是（ ） A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌 B．直接点燃未经验纯的可燃性气体
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌 D．加热后的试管立即用冷水冲洗
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；玻璃仪器的洗涤；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据溶解的方法，进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． D、根据洗涤试管的方法与注意事项，进行分析判断．
【解答】解：A、为了加快固体溶解，可用玻璃棒进行搅拌，不能用温度计进行搅拌，故选项说法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，直接点燃未经验纯的可燃性气体，可能发生爆炸，故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
D、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会发生炸裂，故选项说法错误． 故选：C．
14．下列实验方案错误的是（ ）
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO
D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法
【考点】化学实验方案设计与评价；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；对海洋资源的合理开发与利用．
A、【分析】根据蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离混合物的一种重要的操作技术，
尤其是对于液体混合物的分离进行分析；
B、根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应进行分析； C、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃进行分析； D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小进行分析．
【解答】解：A、利用加热使水变成水蒸气然后再冷聚成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水，故A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法，故D正确． 故选：C．
15．下列做法正确的是（ ）
A．厨房中发生天然气泄漏时，应立即开灯查看并打开门窗通风 B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C．用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间
D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比色卡比较
【考点】防范爆炸的措施；溶液的酸碱度测定；水资源的污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据开灯时会产生明火，容易点燃泄漏的天然气去分析解答； B、根据加强工业废水的排放监控可以防止水体污染进行解答； C、根据甲醛有毒进行解答；
D、根据测溶液pH值的方法进行解答．
【解答】解：A、夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即打开门窗通风，以清除可燃物，防止失火，但不能开灯查看，开灯时会产生明火，容易点燃泄漏的天然气发生爆炸，故A错误； B、加强工业废水的排放监控可以防止水体污染，故B正确；
C、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间，故C错误； D、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比即可，故D错误．
故选：B．
16．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（ ） A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D．构成它们的原子大小不同
【考点】碳单质的物理性质及用途．
【分析】根据金刚石、石墨、C60的构成可知，由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，组成元素相同．
【解答】解：因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．所以A正确，B、C、D错误． 故选A．
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正确； C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误． 故选：B．
18．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液 【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．
【解答】解：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断．
A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误． B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误． C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误． D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确． 故选：D．
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它没空1分，共40分） 19．用元素符合或化学式填空．
（1）二氧化氮 NO2 ； （2）镁元素 Mg ； （3）2个氢原子 2H ； （4）氧化铝 Al2O3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）二氧化氮的化学式为：NO2． （2）镁元素的元素符号为Mg．
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3． 故答案为：（1）NO2；（2）Mg；（3）2H；（4）Al2O3．
20．微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 2H2+O22H2O ．
（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是 在化学反应前后原子的种类与数量没有改变 ． 【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】依据反应的图示中各物质的分子结构情况书写有关的方程式，并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的有关规律，据此分析解答；
【解答】解：由图示可知该反应的反应物是氢气和氧气，而生成物是水，故该反应的方程式为2H2+O22H2O；
（1）由分析知该反应的方程式为：2H2+O22H2O；
（2）从图示可以看出：在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，这一点也符合质量守恒定律（合理即可）． 故答案为：（1）2H2+O2
2H2O；（2）在化学反应前后原子的种类与数量没有改变；
21．目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO+2NO
2CO2+N2）．根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原
反应”判断，该反应 是 （填写“是”或“不是”）氧化还原反应．
【考点】氧化反应；还原反应．
【分析】根据题意，在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应，据此进行分析解答．
[来源学§科§网]【解答】解：在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应，在反应2CO+2NO
2CO2+N2中，反应物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价
为+2价；生成物二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，氮气属于单质，氮元素的化合价为0价；故在化学反应过程中有元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应． 故答案为：是．
22．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任． （1）下列说法错误的是 ③ （填序号） ①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 ③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的
（2）生活中常通过 煮沸 来降低水的硬度，实验室中常用 过滤 的方法除去不溶于水的杂质． 【考点】保护水资源和节约用水；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源状况． 【分析】（1）根据水资源状况、保护水资源的措施，进行分析判断即可．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合降低水的硬度的方法，结合过滤的原理，进行分析解答． 【解答】解：（1）①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水，故选项说法正确． ②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故选项说法正确．
③地球上淡水资源不丰富，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可通过简单的煮沸来降低水的硬度． 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质． 故答案为：（1）③； （2）煮沸；过滤．
23．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：