【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：（1）青蒿素中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40． （2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g×
×100%=18g．
故答案为：（1）11：40；（2）18．
31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示． 请你仔细分析此关系图，并进行计算．
（1）当滴入氢氧化钠溶液 20 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 Na2SO4 （填化学式）．
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可． 【解答】解：
（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：20；Na2SO4
（2）设参与反应的CuSO4质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 20g×20% x
x=8g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：
100%=16%
答案：
（1）20；Na2SO4；
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%．