（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是 防
止烧落的固体炸裂瓶底 ．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【解答】解：（1）铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4，集气瓶中预
先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4． 故答案为：（1）3Fe+2O2
Fe3O4，防止烧落的固体炸裂瓶底；
[来源:Zxxk.Com]
（2）b；
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
24．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 ．
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 黄铜的硬度大于纯铜的硬度 ．
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．
（4）幼儿及青少年缺少 钙 元素可引发佝偻病和发育不良．
（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是 C （填序号） A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4．
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑； （2）根据合金的性质与纯金属的关系分析回答；
（3）根据氢氧化铝与胃液中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，从而起到中和胃酸的功能； （4）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（5）根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途，铝用做导线材料是用了铝具有良好的导电性．故答案为：导电性；
（2）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜．故填：黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（3）氢氧化铝与胃液中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）钙是人体骨胳的主要组成成分，所以缺钙时幼儿或青少年易得佝偻病和发育不良；故填：钙；
（5）A．NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥；B．KCl中只含钾元素，属于钾肥；C．NH4H2PO4含有氮元素与磷元素，属于复合肥．
故选C． 25．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径． （1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是 A （填序号） A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下： 在气体中检测到甲烷、氢气． 在液体中检测到甲酸（HCOOH）． 在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题．
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是 镍 ． ②在以上变化中，CO2转化成的有机物是 甲烷 、 甲酸 ． ③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O
Fe3O4+4X，则X的化学式为 H2 ，该
反应的基本反应类型是 置换反应 ．
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的 C （填序号）会减轻痛痒． A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水．
【考点】自然界中的碳循环；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳对环境的影响；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用． 【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答．
（2）根据题中信息进行分析解答；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．根据酸碱中和反应的原理分析解答． 【解答】解：
（1）A．焚烧秸秆，可以造成空气污染，向大气中排放二氧化碳，所以错误； B、利用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，所以正确； C、减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，所以正确；
D．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，所以正确； （2）
①在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．说明镍在化学反应前后没变，反应中的催化剂很可能是镍； ②在气体中检测到甲烷、氢气．在液体中检测到甲酸（HCOOH）．故在以上变化中，CO2转化成的有机物是甲烷、甲酸；
③反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应边有3个铁原子、0个氢原子、4个氧原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有2个氧原子．所以X的化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应；
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中草木灰水会减轻痛痒．
答案： （1）A；
（2）①镍；②甲烷、甲酸；③H2；置换反应；④C．
26．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题： （1）红磷燃烧时冒出浓厚的 白烟 ，反应的化学方程式是 4P+5O22P2O5 ．
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的 压强 减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶 冷却 后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一．
【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析解答；
（2）根据磷与氧气反应，消耗了空气中的氧气，使内外产生压强差解答； （3）根据从测定空气中氧气的含量实验原理去分析． 【解答】解：
（1）红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一． 答案：
（1）白烟；4P+5O2
2P2O5；
（2）压强； （3）冷却．
27．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水．试回答：
（1）丁物质中的溶质是 Na2CO3 （填化学式）
（2）写出乙和丙反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ．
（3）写出甲和丁反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】由题意，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液．
（1）丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3．
（2）乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）甲和丁反应，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）Na2CO3；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器． 请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行： 计算→称量→量取→ 溶解 ．
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 左盘 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上． （3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）． （4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 （填仪器名称）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】（1）根据配制溶液时的实验步骤进行分析解答；
（2）根据称量时，药瓶不能直接放在托盘上，且左物右码解答； （3）根据配制溶液时所用的仪器解答；
（4）根据用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线解答． 【解答】解：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶解；
（2）称量时，药瓶不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码； （3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（4）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管． 答案：（1）溶解；（2）左盘；（3）玻璃棒；（4）胶头滴管．
29．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 Ⅲ Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是 氧化钙能与水反应 ． 【实验与事实】
现象 解释或结论 实验 实验一 将适量的水垢和水装入试管中，充分振 紫色石蕊溶液不变色 Ca（OH）2微溶于水，荡后静置，用滴管取上层清液于小试管其水溶液显碱性，能使紫中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 色石蕊溶液变蓝色，不变色说明水垢中一定没有 Ca（OH）2 实验二 按如图所示方案进行实验 反应一段时间后水垢消 石灰水变浑浊，说明有失，溶液澄清；玻璃片上CO2生成，则水垢中一定澄清石灰水变浑浊 含有 CaCO3 【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用 肥皂水 来检测饮用水是硬水还是软水．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】【猜想与分析】根据物质的组成及其性质来分析； 【实验与事实】根据氢氧化钙显碱性和碳酸钙的性质来分析； 【原理与呈现】根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析； 【实践与应用】根据硬水与软水的检验方法来分析． 【解答】解：【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是碳酸钙，因为氧化钙能与水反应；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙；所以猜想Ⅲ可能正确；故填：Ⅲ；氧化钙能与水反应；
【实验与事实】实验一：Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，滴加石蕊试液后，紫色石蕊溶液不变蓝色，不变色说明水垢中一定没有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
实验二：水垢中滴加稀盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明水垢中一定存在碳酸钙；故答案为：CaCO3；
【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实践与应用】硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，而软水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水中将出现较多浮渣，而软入水中没有浮渣，却有许多泡沫．故答案是：肥皂水．
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算： （1）青蒿素中氢、氧元素的质量比为 11：40 ． （2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为 18 g．
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：（1）青蒿素中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40． （2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g×
×100%=18g．
故答案为：（1）11：40；（2）18．
31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示． 请你仔细分析此关系图，并进行计算．
（1）当滴入氢氧化钠溶液 20 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 Na2SO4 （填化学式）．
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可． 【解答】解：
（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：20；Na2SO4
（2）设参与反应的CuSO4质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 20g×20% x
x=8g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：
100%=16%
答案：
（1）20；Na2SO4；
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%．