②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙
碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应；
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 ACD （填字母序号）． A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；反应类型的判定；保护水资源和节约用水． 【专题】空气与水．
【分析】（1）根据化学变化与物理变化的概念，以及电解水的现象，并结合水的净化水的方法进行解答；
（2）根据分解反应的特点是一变多的反应，硬水、软水的鉴别方法考虑； （3）注意节约用水的方法．经仔细地分析后再作出应答． 【解答】解：
（1）图A是水的沸腾，水由液体变成气体，没有生成其他物质，属于物理变化． 试管1与电源负极相连，试管1中气体体积约为试管2中气体的两倍，可判断试管2中气体为氧气．
C中小卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸功能一样，起到过滤作用，活性炭起吸附作用． （2）
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
②反应物是碳酸氢钙一种物质，生成物有碳酸钙、水、二氧化碳三种物质，所以属于分解反应；
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法应该提倡：用漱口杯接水刷牙、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．故选ACD 答案：
（1）物理 02 氢元素和氧元素 吸附色素、异味 蒸馏 （2）①肥皂水 ②分解 （3）A C D
【点评】对知识的归纳、整理是有效的学习方法，通过对相关知识的归纳、整理可以有效地把零散知识系统化，有利于对类似问题的解答．
三、实验与探究题（共28分，名称和装置选择每空1分，其余每空2分）
23．（18分）（2015秋?徐州校级月考）根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题．
（1）请写出图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 试管 ．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 C ，收集装置应选用 E ；如需控制反应速度并节约药品，发生装置最好选用 B （填编号）；写出其反应的文字表达式 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ，检验生成气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 D （填编号）；写出其反应的文字表达式 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 ．
（4）如用E装置收集氧气，检验O2是否收集满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ．如用F装置收集氧气，应当 导管口有连续均匀气泡冒出时 开始收集．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：C；E；B；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：D；高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；导管口有连续均匀气泡冒出时； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
24．（10分）（2015秋?徐州校级月考）某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定： （1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；
（2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后 质量 和 化学性质 是否改变．
【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率．现象是： 加氧化铜粉末的试管比不加氧化铁的试管产生气泡快 ； （2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是 过滤 ．把固体干燥后称量，其质量为 1 g；
（3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思总结】（1）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有： ①②③ ；
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同． 【考点】催化剂的特点与催化作用．
【专题】实验设计中的控制变量思想；简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】【制订计划】从催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析； 【进行实验】（1）从结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂去分析；
（2）从氧化铜是不溶于水的固体，催化剂在反应前后质量和化学性质不变去分析； 【反思总结】（1）从过氧化氢溶液分解产生的氧气时因体积、浓度、温度的不同而不同去分析．
【解答】解：【制订计划】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；要想证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂就要证明氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率，还要研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质有没有改变；故答案为：质量；化学性质； 【进行实验】（1）由于结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，所以可以加快过氧化氢的分解，所以加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；故答案为：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；
（2）由于氧化铜是不溶于水的固体，把固体与液体分离的方法是过滤；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以氧化铜的质量仍为1g；故答案为：过滤；1；
【反思总结】（1）过氧化氢溶液分解产生的氧气时受①体积 ②浓度 ③温度的影响，所以要想证明氧化铜是催化剂就要控制其上述三个量相同，只改变氧化铜一个量；故答案为：①②③．
【点评】本题考查了学生对催化剂定义的理解，以及如何通过实验证明一种物质是某个反应催化剂的方法，是常考的知识点之一．