无机化学习题
为 。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
9. 在原电池中，E值大的电对是 极，发生的是 反应；E值小的电对是 极，发生的是 反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力 ，其 越 ；E值越小的电对的还原型失电子能力越 ，其 越 。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
10. 在电对Zn 2+/Zn，I2/I -，BrO3 -/Br - ，Fe（OH）3/Fe（OH）2 中，其电极电势随溶液的 变小而改变的电对有 ， 。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
1 Cl2（g）+2Br-（aq）===Br2（l）+2Cl-（aq） 和反应○2 1/2Cl2（g）11. 对于反应○
--○+ Br -（aq）===1/2Br2（l）+Cl -（aq），则有 z1/z2 = ，EMF○，1/ EMF，
-----rGm○-rGm○△lgK1○/lgK2○ = 。（《无2 = ，1/ △2 = ，
机化学释疑与习题解析》高教第二版）
--12. 已知E○（Cu/Cu+） --为 ，使电子对 的E○ 于电对 的 E○ ，使电 -对 >E○（I2/I-） ，故反应可以进行。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版） ----13. 已知Ksp○（Co(OH）2）>Ksp○(Co(OH)3) ，E○(Co(NH)3)63+/Co(NH3)62+) ---(Co3+/Co2+)，则E○(Co3+/Co2+) 于E○(Co(OH)3/Co(OH)2)，Kf○(Co(NH3)63+) 于-Kf○(Co(NH3)62+)。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版） 14. 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 作为氧化剂与电极电势小的电对的 作为还原剂反应，直到两电对的电势差 ，即反应达到平衡。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版） 15.已知MnO4-+ 8H+ + 5e?═ Mn2+ + 4H2O E0 = 1.51V，当MnO4-和Mn2+处于标准状态时，电极电势与pH的关系是：E╱V = 。(《无机化学例题与习题》吉大版) 三、计算题：(《无机化学习题》武大第三版) 1．用离子电子法配平下列反应式： 2??? Pb+ Cl2 （酸性介质） （1） PbO2+ Cl? ?6 第十一章 氧化还原补充习题 ??（2） Br2 ??? BrO3+Br （酸性介质） ?2?（3） HgS+2NO3+Cl???? HgCl4+2NO2 （碱性介质） ???（4） CrO2+HSnO? ???HSnO3+CrO2 （碱性介质） 423??（5） CuS +CN?+OH? ???Cu(CN)4+NCO+S （碱性介质） 2．用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO????MnO2 （碱性介质） 4?（2）CrO2???Cr(OH)3 （碱性介质） 4（3）H2O2???H2O （酸性介质） （4）H3AsO4???H3AsO3 （酸性介质） （5）O2???H2O2(aq) （酸性介质） 3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它 们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。 4．现有下列物质：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根 据标准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。 5．就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说 明反应能否从左至右自发进行。 (1)Cu(s) +Cl2(1.013×105Pa) 221112Cu2?( 1mol·dm-3)+Cl?( 1mol·dm-3) （2）Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) ×105Pa) 6．已知电对 Ag+ +e? Cu2?( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013 Ag, ??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为：3.5× ? 2Ag+C2O24的标准电极电势。 10?11。求算电对Ag2C2O4+2e?7 无机化学习题 ?7．MnO2离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为： 4?MnO??4/MnO2?4? = 0.56，?MnO2?4/MnO =2.26V 2写出反应及电池符号。 8. 今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br- ,Cl- 氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。 9.已知电对H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e-,??= +0.559V; 电对3I- = ?I3+2e?,??=0.535V。算出下列反应的平衡常数： ? H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+ 如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？ 如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？ ?10.已知在碱性介质中?H2PO?2/P4?= -1.82V；?H?2PO2/P4 = -1.18V计算电对P4-PH3的标 准电极电势，并判断P4是否能发生岐化反应。 11． 利用氧化还原电势表，判断下列反应能否发生岐化反应。 (a) 2CuCu + Cu2+ ?(b) Hg22Hg + Hg2+ IO- + I- + H2O HIO + I- + H+ (c) 2OH- + I2 (d) H2O + I2 12．将一个压强为1.013×105Pa的氢电极和一个含有90%氩气，压强1.013×105Pa 的氢电极侵入盐酸中，求此电池的电动势E。 13.含有铜和镍的酸性水溶液，其浓度分别为[Cu2+]=0.015mol·dm-3， [Ni2+]=0.23mol·dm-3，[H+]=0.72mol·dm-3，最先放电析出的是哪种物质，最难 析出的是哪种物质？ 8 第十一章 氧化还原补充习题 14． 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rG?m 2+ (a) MnO2 + 4H+ + 2Br????Mn + 2H2O + Br2 + ??(b) Br2 + HNO2 + H2O???2Br + NO3 + 3H 4+?(c) I2 + Sn2+ ???2 I + Sn 3+?(d) NO3 +3H+ +2Fe2+???2Fe +HNO2 + H2O ?(e) Cl2 + 2Br???? Br2 +2Cl 15．已知下列在碱性介质中的标准电极电势： ??? CrO2(aq) + 4H2O(l) + 3e? ???Cr(OH)3(s) + 5OH(aq) ?= -0.11V 4? [Cu(NH3)]+ (aq) + e? ???Cu(s) + 2 NH3(aq) ?= -0.10V ? 试计算用H2还原CrO2和[Cu(NH3)]+时的??，△rG?m和K?。4 列的??虽然近似，但△rG?m和K却相差很大的原因？ 16．对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中 ?[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98，已知?Pb2?/Pb?= -0.126V，?Sn2?/Sn。 17．在298K时反应Fe3+ + Ag ?Fe?3? Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知 /Ag/Fe2?= +0.770V，计算??Ag?。 18.粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电 解炼，可以得到纯度为99.99%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜 分离的。 19在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下： E/V 0.5 1.0 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 3.0 I/A 0.002 0.0004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.192 试在坐标纸上作图，并求出分解电压。 9 无机化学习题 20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为94.5%，问经过3h 后，能得电解铜多少kg（千克）？ 参考答案： 一、选择题 1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.B 二、填空题 1. 浓差；0.177；H+（1mol/L）→ H+（1.0×10-3 mol/L）。 2. ⑴ NH3·H2O ⑵Na2S 3. Fe(SCN)2+中的Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+与SCN-不显色。 4. 0.36V 5.CuI2的容度积常数较小，使E0 Cu 2+╱CuI > E0I2╱I, Cu2+与I-发生氧化还原反应 6. 变大；不变 7.+6，+3； 8. P4，PH3，P4，H2PO2- 9.正，还原，负，氧化，越强，氧化性，强，强，还原性，强 10. BrO3 -/Br - ，Fe（OH）3/Fe（OH）2 11.2，1，2，2 12. CuI难溶于水，Cu2+/ CuI；大，Cu2+/ Cu，Cu2+/ CuI 13.大，大 14.氧化型，还原型，=0 10