无机化学习题
3+
(d) 2Fe2++ 2e????2Fe ?正=0.771V
+ ??负=0.94V HNO2 + H2O—2e???? NO3 + 3H
E=?正—?负=—0.169V
△rG?m= —nEF= 32.617kJ·mol?1
?(e) Cl2 + 2e???? 2Cl ?正=1.36V
2Br?—2e???? Br2 ?负=1.065V E=?正—?负=0.295V
△rG?m= —nEF= —56.935kJ·mol?1
?15. 解 CrO2：△fG?= +31.8kJ·mol?1；K?=2.7×10?6 4 [Cu(NH3)]+：△fG?= +11.6kJ·mol?1；K?=9.3×10?3
16. 解 Sn + Pb2+Sn2+ + Pb K?=[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98 lg K?=
nE?0.0591=
n(?正—?负）0.0591??=
2?（—0.126—x)0.0591
x == —0.14V
?Sn?2?/Sn== —0.14V。
17. 解 lg K?= x == 0.786V
?Ag??nE?0.0591=
n(?正—?负）0.0591??=
1?（0.770—x)0.0591
/Ag== 0.786V
16
第十一章 氧化还原补充习题
18. 解
电极电势比较大，△rG?m则比较小，所以进行的彻底。
19. 解
B3.02.52.0E / V1.51.00.50.000.050.100.150.20I / A
得出E=3.0V
20. 解 I=
qt
q=I t = 5000×94.5%×3×3600=5.013×107（库仑） Cu + 2e == Cu 2 64 5.013×107 m m = 1.63×107（千克）
第11章 氧化还原补充习题
17
无机化学习题
一．选择题
1. 101BA05 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为( )
A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe
2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )
A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O B. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑
D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
3. 104AA02 在Fe—Cu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( )
A. (+) Fe2++2e-=Fe (-) Cu=Cu2++2e- B. (+) Fe=Fe2++2e- (-) Cu2++2e-=Cu C. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe2++2e-=Fe D. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe=Fe2++2e-
4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增
大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I2+2e-=2I- C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+
5. 105AA02 当溶液中增加〔H+〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )
A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl
6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( )
A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.
B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.
C. H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.
D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.
7. 105AA04 对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
8. 105AA06 下列电对E°值最小的是( )
A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A
9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )
A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓
C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 10. 105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )
2+3+2+
A. Fe/Fe的标准电极电势下降 B. Fe/Fe的标准电极电势上升 C. EH?/H?的值因〔H+〕增大而上升
18
第十一章 氧化还原补充习题
D. E H?/H?的值下降
11. 105BA15 101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极
的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V
12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已
知E°Zn2+/Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池
(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt (+) 电动势为( )
已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°I?/I?=0.535V
A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V
0.059[氧化型]
14. 210AA01 用奈斯特方程式E=E°+ lg 计算MnO4-/Mn2+的电极
n[还原型]
电势E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C. E和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时E增大
15. 311AA06 反应Mn2++PbO2——→MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系
数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3
16. 311BA11 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4—?K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中,
若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol
17. 312AA08 电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-
(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )
A.(-)Fe│Fe(1mol·L-1),Fe(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe(1mol·L-1),Fe(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe(1mol·L-1),Fe(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)
2+3+
D.(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖Fe(1mol·L-1),Fe(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
2+
3+
2+
3+
2+
3+
18. 313AA03 下列公式正确的是( )
n(E+?-E-?)n(E+?-E-?)
A. lgK=- B. lgK=
0.0590.059n(E+-E-)n(E+-E-)
C. lgK= D. lgK=-
0.0590.059
19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,则反应:
19
无机化学习题
2Cu+??Cu2++Cu的lgK是( )
A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592
20. 313BA03 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为
2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F
21. 314BA02在298K时氧化还原反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电
池,其电动势计算公式正确的是( )
0.0592[Cr?]2A.?=?°- [Fe?]
6 lg[Cr][Fe?][H+]14 2O7?B.?=?°- 0.0592[Cr?]2[Fe?]6
6 lg[Cr14
2O7?][Fe?]6[H+]0.0592[Cr?]2[Fe?]6
C.?=?°+ 6 lg[Cr6[H+]14
2O7?][Fe?]- 0.0592[Cr?]2[Fe?]6
D.?=?°6 lg[Cr?][Fe?]6[H+]14
2O722. 314BA11 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知
[Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,该反应的?为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V 23. 314BA12 在298K时,非金属I-12在0.1mol·L的KI溶液中的电极电势是( )
已知:E°(I-2/I)=0.535V
A. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V 24. 315BA05 元素电势图
EA°: 1.15 1.29
┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO--4————ClO3——————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO--4 B. ClO3 C. HClO2 D. ClO2 25. 315BB07 元素电势图EB°:
0.93 0.56 0.33 1.065 BrO-4————BrO-3————BrO-————Br-2————Br └————0.71 ————┘
易发生歧化反应的物质是( ) A. BrO--4 B. BrO3 C. BrO- D.Br2 E. Br-
26. 315BA10 利用EA°:
20