第十一章 氧化还原补充习题
1.21 1.645 1.63 ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )
A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3
D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3
27. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( )
A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1) 原电
池符号为( )
A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)
D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)
29. 101BA14 判断下式反应中,Cl2是( )
△
Cl2+Ca(OH)2 ———→ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是 30. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( )
A. (-)Zn│Zn(0.1mol·L-1)‖Cu(0.1mol·L-1)│Cu(+)
B. (-)Fe│Fe(1mol·L-1),Fe(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1),I2(s)│Pt (+)
C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn(0.0001mol·L-1)‖Zn(0.01mol·L-1)│Zn (+)
2+
2+
2+
3+
2+
2+
31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断
( )
A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大
二．填空题
1. 103AC03 已知:E°Sn?/Sn2+=0.15V E°H?/H?=0.000V
E°SO42-/SO?=+0.17V E°Mg2+/Mg=-2.375V E°Al3+/Al=-1.66V E°S/H?S=+0.141V 根据以上E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:
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无机化学习题
2. 315CC01
已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-———HClO2————HClO————Cl2电对
ClO3-/Cl2的E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S电对 └——————0.45 ——————————┘ S2O32-/S的E°值为_________________ 3. 101AC03 在S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______.
4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑
中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O
在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是E°值较高的电对的___________.还
原剂 是E°值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为____________________.
H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________.
8. 109AC04 当E（H+/H2）=-0.059pH时,此式表明该反应的E—pH线截距为
_______, 斜率为 ______________
9. 315CC10 已知
0.158
Cu2+————Cu+————Cu └————0.34————┘ 则反应Cu+Cu2+??2Cu+的 ?°为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行. 10. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-
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第十一章 氧化还原补充习题
└——————E°=?—————————┘ 其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ________________________, E°BrO3-/Br-值为 _______________ 三.问答题
1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数,
还原剂的氧化产物是什么?
2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 知: E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°Cu2+/Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电
极电势说明其原理. E°Sn?/Sn2+=0.15V , E°O2/H2O=1.229V , E°Sn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,又不
使Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?
知: E°I?/I?=0.535V, E°Br?/Br?=1.065V E°Fe3+/Fe2+=0.77V, E°Cl2/Cl-=1.3533V E°MnO?/Mn2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反
应式,并用电极电势加以说明. 知:E°Fe2+/Fe=-0.409V , E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°(H+/H2)=0.0000V , E°(NO3-/NO)=0.96V 6. 107AD05 电解CuSO4溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电
化学反应.已知:E°Cu2+/Cu=+0.34V , E°H+/H2=0.00V E°O?/H?O =+1.229V , E°S?O?2-/SO?2-=+2.00V. 7. 108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置
换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E°(Ag+/Ag)=0.7996V , E°(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E°(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E°(H+/H2)=0 9. 105BD09 根据电极电势解释下列现象
1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. E°Fe2+/Fe=-0.409V , E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°Cu2+/Cu=0.334V , E°Sn?/Sn2+=0.15V,?E°O?/H?O =1.229V 四.计算题
1. 313CE02 将氧电极(pH=14溶液)与标准锌电极组成原电池
<1>.写出原电池符号及电池反应式.
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无机化学习题
<2>.求出电池电动势和平衡常数. <3>.若在溶液中加入HCl,电池电动势将如何变化? E°O2/OH=0.40V, E°Zn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对Ag++e-??Ag E°=0.799V,Ag2C2O4的溶度积为3.5×
10-11,求算电对Ag2C2O4+2e-??2Ag+C2O42-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是
0.1mol·L-1和0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度.
E°Ag+/Ag=0.7996V , E°Zn2+/Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 E°Cu2+/Cu+=0.158V , E°Cu+/Cu=0.522V, 2Cu+=Cu+Cu2+ 求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在
水溶液中稳定存在. 5. 313CE14 已知原电池 (-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+)
1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数K.
3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1,Ag+离子浓度为多少? 4) 1molCd溶解,能产生电量若干?
E°Ag+/Ag=0.7996V, E°Cd2+/Cd=-0.4030V 6. 314DE19 有一电池:
2+
(Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50mol·L-1)‖Sn?(0.70mol·L-1), Sn(0.50mol·L-1)│(Pt)
1) 写出半电池反应. 2) 写出电池反应.
3) 计算电池的电动势.
4) 当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下,
[Sn2+]/[Sn?]是多少?已知:E°H+/H2=0.000V, E°Sn?/Sn=0.15V
7. 314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2++2e-??Zn -0.78V,Ag++e-??Ag +0.80V
1) 求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag电池的标准电动势.
2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在25℃时,[Zn2+]=0.50mol·L-1,[Ag+]=0.20mol·L-1,计算该浓度下的电池
电动势.
8. 314DE20 将Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛
有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中.(E°(Cu2+/Cu)=0.3402V, E°(Ag+/Ag)=0.7996V)
1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应.
求反应的平衡常数. 求该电池的电动势. 3) 若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3溶液中
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第十一章 氧化还原补充习题
情况又是怎样的?(定性回答)
第10章 氧化还原补充习题
一.选择题 1. 101BA05 C 2. 102AA02 B 3. 104AA02 D 4. 105AA01 B 5. 105AA02 D 6. 105AA03 B 7. 105AA04 C 8. 105AA06 D 9. 105AA08 D 10. 105BA05 C 11. 105BA15 D 12. 106AA02 D 13. 106BA02 B 14. 210AA01 C 15. 311AA06 B 16. 311BA11 C 17. 312AA08 C 18. 313AA03 B 19. 313BA01 B 20. 313BA03 C 21. 314BA02 B 22. 314BA11 D 23. 314BA12 B 24. 315BA05 B 25. 315BB07 C D 26. 315BA10 B 27. 101AA05 B 28. 312AA06 A 29. 101BA14 D 30. 106AA04 B 31. 106BA06 D 32. 二.填空题 1. 103AC03 Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO?
2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC03 +2 +5/2 4. 101BC02 KMnO4 H2O2 5. 101BC15 KMnO4 SnCl2 6. 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 MnO4?+8H?+5e??Mn2++4H2O H2C2O4?2CO2+2H?+2e?
8. 109AC04 0 -0.059 9. 315CC10 -0.364V 不能自发 10. 315CC03 5HBrO=BrO3?+2Br2+2H2O+H?
1.45V 三．问答题
1. 101BD03 +2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2
氧化产物:Fe3O4、SO2
3+2+2+
2. 105BD06 解: 2Fe+Cu=2Fe+Cu ∵ ?°=E°Fe3+/Fe2+—E°Cu2+/Cu=0.770-0.337>0
应向右自发进行 ∴ 三氯化铁溶液可以溶解铜板. 105BD08 答: SnCl2溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒,可保护SnCl2溶液不被氧化.
2+
2Sn+O2+4H?=2Sn?+2H2O E°O?/H?O>E°Sn?/Sn2+ 反应向右自发进行
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