5年高考试题归类——化学反应速率与化学平衡
一、反应速率
1．（08上海）21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别 1 2 3 4
A．4-3-2-1
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3
c(HCl)(mol·L－1) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度（℃） 25 30 50 30 状态 块状 块状 块状 粉末状 2．（08广东）20．（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00g。
⑴．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑵．实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
T/K 298 大理石规格 粗颗粒 HNO3浓度/mol·L-1 2.00 实验目的 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
- 1 -
依据反应方程式2CaCO3 + HNO3 =
112Ca(NO3)2 +
12CO2↑+
12H2O，计算实验①在70—90s范围
内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
⑶．请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 解答：（1） 实验编号 ① ② ③ ④ （2）
1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L 4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1 （3）作图略
作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面
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T/K 大理石HNO3浓度规格 /mol·L-1 实验目的 298 298 308 298 粗颗粒 2.00 粗颗粒 1.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 粗颗粒 2.00 细颗粒 2.00 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。
3．（08广东）20.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L、2.00 mol·L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 ① ② ③ ④ T/K 298 大理石规格 粗颗粒 HNO3浓度/mol·L-1 2.00 实验目的 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
-1
-1
依据反应方程式
12CaCO3+HNO3=
12Ca(NO3)2+
12CO2↑+
12H2O，计算实验①在70-90 s范围内
HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
4．（07广东理基）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ．．．A.盐酸的浓度 C.溶液的温度
B.铝条的表面积 D.加少量Na2SO4.
5．（07海南）17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
- 3 -
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 金属 质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 50 50 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 20 35 20 20 反应后 34 35 36 35 36 35 50 34 44 金属消失的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 100 40 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
答案：固体的表面积，固体表面积越大，1和2；（2）3和4；（3）催化剂，8和9；反应放出的热量相同。 6．（07广东）22．（8分）
“碘钟”实验中，3I +S2O8 ==I3 +2SO4 的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 C(I-)/ mol/L C(S2O8)/ mol/L
t/s 回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2= 。
（3）温度对该瓜的反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时
间t2的范围为 （填字母）。
A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
- 4 -
2--2--2-
-
① 0.040 0.040
② 0.080 0.040
③ 0.080 0.080
④ 0.160 0.020
⑤ 0.120 0.040
88.0 44.0 22.0 44.0 t2
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
答案：[命题意图]考查学生对影响化学反应速率的外界因素，如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析及处理实验数据得出合理结论的能力。
（1）研究反应物I-与S2O32-的浓度对反应速率的影响；（2）29.3s ；（3）A ；（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
7．（06高考四川理综13）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化变为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）二、化学平衡 1．平衡状态
8．(2005年广东化学17) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
2．平衡移动
9．（08山东）14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
催化剂 c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2) Z（g）
4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述
。恒容时，温度
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O
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高温 CO2＋H2