51．（07重庆）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源. (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 . (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa),则容器中的总压为 Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
2
答案：（1）2Fe+H2S=S↓+2Fe+2H?
(2)Na2S+2H2O电解 S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解 S↓+ H2↑+2OH- 副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ①2/3
2+
2+
②
52．(2005年广东化学23)（9分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
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（1）420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗 1 mol Xe ，则转移的电子 mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6(g) ?XeF4(g) +F2(g)，其反应热△H= 0（填
“>”、“=”或“<”）。理由是 。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。 答案：(1) Xe + 3 F2 === Xe F6
6 (2) ＞
随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
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