10．（08天津）8、对平衡CO2（g）
CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳
气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压 11．（07全国Ⅱ）6．已知：C（s）+CO2（g）下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 C．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，
12．（07北京）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
13．（06高考天津理综11）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：
X（g）+Y（g） 1Z（g）+W（s）；△H>0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 14．（06高考重庆理综11）已知反应mX（g）+nY（g）容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 14．（06全国Ⅱ理综6）反应2A（g）+B（g）成C的是
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 15．（2005年天津理综9）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）+CO（g）
12 qZ（g）的△H<0，m+n>q，在恒
2C（g）；△H＞0，下列反应条件有利于生
N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2Kj/mol，达到平衡后，为提高该反应
的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 16．（2005年全国理综II 11）已知反应A2（g）+2B2（g）正确的是（ ）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法
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A．升高温度，正反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17．(2005年全国理综Ⅲ8)在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) 衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p 3．平衡常数与转化率
18．（08海南）10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物
pC(气)达到平
质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于： A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
19．（08广东）15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
T1T1WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是K?D.利用该反应原理可以提纯钨
20．（08北京）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
c(W)?c(I1)c(WI2)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 21．（08江苏）20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反
应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
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请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 20．（10分） （1）bc （2）b （3）消耗的O2物质的量：0.7mol?5.6L22.4L/mol?0.45mol
生成的SO3物质的量：0.45mol?2?0.9mol SO2和SO3的物质的量和：
21.28L21.28L22.4L/mol?0.95mol
?0.95mol 反应前的SO2物质的量：
22.4L/mol SO2的转化率：
0.9mol0.95mol?100%?94.7%
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
0.9mol?0.05?233g/mol?10.5g
22．（08宁夏）25.（14分） 已知可逆反应： 请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L;达到平衡后，c(p)=2 mol·L,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
25.（14分）(1)25％(2)增大(3)6(4)41％
23．（07宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%
-1
-1
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24．07上海）25．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （3）b c （4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2
PCl3(g) + Cl2(g)
CH3OH(g)
25．（07海南）16．（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）
(1) 写出反应的平衡常数表达式；
(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
答案：K=
c(PCl3)c(Cl2)c(PCl5)； PCl5（g）
PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/L）0.2 0 0 变化浓度（mol/L） -0.15 +0.15 +0.15 平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.15 代入平衡常数表达式中得：K=0.45。
26．（06高考北京理综9）将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变压器为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是 A.
2a?baa B.b? C.b2a?bba D.b? a27．（2005年重庆理综29）恒温下，将a mol N2与a mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)=13 mol ，n1(NH3)= 6 mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分
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数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（始）：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 答案：（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol
则1x：6=1：2 解之得：x=3 a=13+3=16 解法二：
N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）
开始时 a b 0 t时 13 6 在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16 （2）n平（NH3）=22.4L?mol?1×25%=32 mol×25% =8 mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2 28．(2005年上海化学25)（8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应： H2（g）+I2(g)?2HI(g) +Q (Q>0)
716.8L反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K （填写“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是 （用图2中a～c编号回答）； ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2中d～f编号回答）； （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
答案：（1）K=c(H2)?c(I2) （2）0．167mol/L·min (3)①减小 c ② f (4)见右图
4．图像题
c(HI)2
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