29．（08理综卷I）11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．．
30．（08四川）8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
2HI(g)，在温度T1和T2
时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
碘化氢的量 T1 T2 时 间
2NO2(g)体系中，n(NO)4 0.007
5 0.007
31．（08上海）25.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)随时间的变化如表：
时间(s) n(NO)(mol)
0 0.020
1 0.01.
2 0.008
3 0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K300?C＞K350?C，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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[NO2]2
⑴K= 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 ⑶b c ⑷c 2[NO]·[O2]32．（07全国Ⅰ）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应 时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 ．．．．
反 应速率 v正 平衡态I v逆 v逆 反应时间 v正 平衡态II
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
33．06高考江苏化学16） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
34．（06高考广东化学19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：
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N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），673K 30MPa下n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如下
图所示，下列叙述正确的是 A．点a的正反应速成率比点b的大 B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 35．(2005年北京理综7)在一定温度不同压强下（p1 （g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 φ 0 答案：B。 36．（2005年全国理综Ⅰ12）右图是温度和压强对 X+Y φ P2 P1 t 0 P1 P2 φ P1 P2 t 0 φ P2 P1 t 0 t 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度， Z的 体积 分数 纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述 正确的是 A． 可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0 10KPa 100KPa 1000KPa 温度 37．(2005年广东化学14)在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)+2NO(g)；△H >0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的 变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 5．等效平衡 y O2(g) 0 x 38．（08理综卷II）13：在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO - 13 - H2O 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 39．08广东）8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g) + Br2(g) 时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定 40．（07四川）13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应： CO+H2O (g) 高温 CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C ． 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 催化剂 2HBr(g) △H < 0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 41．（07江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和 2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 42．(2005年江苏化学18)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C （g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时， - 14 - 若按下列四种配比为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A．2 mol C B．2 mol A 1 mol B和1 mol Hc（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A 3 mol B和3 mol C 6．工业条件的选择 43．（07宁夏）A．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）； (1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 答案：（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应； （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×10g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。 H2SO4 ～ SO3 ～ ΔH 98g 80g －196.6×0.5kJ 转化率温度/℃ 压强9 －1 0.1 99.2 93.5 73.7 0.5 1 10 9.8× 109g x y 99.6 96.9 85.8 99.7 97.8 89.5 99.9 99.3 96.4 9.8×109g×80g x＝ 98g ＝8.0×10 g＝8.0×10t y ＝ 9 3 400 500 600 8.0×103t×98.3kJ ＝9.83×10 9kJ 80g 44．（08江苏）18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 - 15 -