高考化学-水的电离与弱电解质的水解 12．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ） A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小
D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
二．填空题
13．在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝．填写下列空白（填序号）： （1）属于强电解质的有；（2）属于非电解质的有； （3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有．
14．通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号） （1）属于强电解质的是：（2）属于弱电解质的是： （3）能导电的是：（4）属于非电解质的是：．
15．在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）． （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是． （3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为．
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是． （5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序． 16．某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
（1）装置III的实验目的是证明酸性：． （2）装置I倒置漏斗的作用是．
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高考化学-水的电离与弱电解质的水解 （3）如何检验装置II的气密性．“喷泉”实验的操作方法是． （4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案 ．
（5）写出F中反应的离子方程式，F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式． 17．25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：． （2）下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是：． A．加入少量的蒸馏水 B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氯化钠溶液 （3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积1L（填“＞”、“＜”或“=”） 18．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：（a）HS-+H2O OH-+H2S（b）HS- H++S2- （1）是电离平衡；是水解平衡 （2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变（填“大”或“小”） （3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）?c（OH-）将变（填“大”或“小”） 19．CO2溶于水的溶质的电离方程式为． （1）向H2CO3溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向移动，c（H+）（填增大、减小、不变）． （2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向移动，c（H+）（填增大、减小、不变），c（CO32-）（填增大、减小、不变）． （3）若要使H2CO3溶液中c（HCO3-）增大，且使H2CO3的电离平衡逆向移动，可以加入． （4）向H2CO3溶液中加水，c（HCO3-）（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变） 20．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，配制成100mL混合溶液： （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：，，． （2）该混合溶液中共有种不同的粒子（分子和离子）． （3）在（2）的粒子中 ①浓度为0.1mol/L的是；浓度为0.02mol/L的是； ②和两种粒子物质的量之和等于0.01mol； ③和两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol． 21．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O b．CH3COONa c．NH4Cl d．NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有（填序号）．
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高考化学-水的电离与弱电解质的水解 （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：．
（3）有浓度均为0.1mol?L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H+）大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为．
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=mol/L（忽略溶液体积的变化）．
22．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）． A．8 B．12 C． 8～10之间 D．10～12之间 （2）醋酸铵溶液呈性，并写出醋酸铵水解的离子方程式．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）． ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）c（Cl-）．
三、水的电离及溶液的pH 1、水的电离
?电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质，能微弱电离
H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH>0
25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
?影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大
c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。
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高考化学-水的电离与弱电解质的水解 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②酸、碱
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。 ③加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
H2O H++OH- 变化 平衡移 条件 电离 程度 增大 减小 减小 减小 c(H+)与c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+) ?水的离子积 -+向右 增大 c(H+) ?水电离的离子浓度计算 例1：在25°C时，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 酸：C(OH—)溶液= C(OH—)水 碱：C(H+)溶液= C(H+)水 广州师大博雅 第 9 页 共 23 页 高考复习 高考化学-水的电离与弱电解质的水解 盐：酸性 C(H+)溶液= C(H+)水 碱性 C(OH—)溶液= C(OH—)水 例2：(西安测试题)在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（） A．12 B．7 C．6 D．2 例3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列肯定能共存的离子组是 A．Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B．Cl- S2- Na+ K+ C．SO32- NH4+ K+ Mg2+ D．Cl- Na+ NO3- SO42- +例4：在25°C时，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H)比值是： ．．．． 2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L； 酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L； 碱性溶液：c(H+) 思考：c(H+)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？ 3、溶液的pH （1）表示方法 pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH pOH=-lgc(OH-) c(OH-)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。 （2）溶液的酸碱性与pH的关系(常温时) ①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，pH=7。 ②酸性溶液：c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH<7，酸性越强，pH越小。 ③碱性溶液：c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH>7，碱性越强，pH越大。 思考：1、甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则两者的c(H+)是什么关系？ 广州师大博雅 第 10 页 共 23 页 高考复习