高考化学-水的电离与弱电解质的水解 A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b% D. 1014-a-b% 【分析】设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH-)=10-14÷10-a mol·L-1=10a-14mol·L-1
即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3·H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol·L-1×1L=10-bmol；所以氨水的电离度为10a+b-12 %。
【答案】A
【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（） A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下： 0.05?0.01?2100 ①多加1滴硫酸时，c(H+)==10-5(mol/L)， 0.05?0.01?2100 ②少加1滴硫酸时，c(OH-)=10-5(mol/L)， KW10?14??5?+c(OH)10=10-9(mol/L)，故二者比值为104。 c(H)=【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（） A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③ 【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。 对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。
【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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高考化学-水的电离与弱电解质的水解 ?读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（） ?未用标准液润洗滴定管；（） ?用待测液润洗锥形瓶；（）
?滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（） ?不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（） ?指示剂用量过多。（）
【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高
基础练习 一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D ．[OH-]<[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A．偏高B．偏低 C．不变D．上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H]与乙溶液中[H]的关系 A．2︰1 B．100︰1 C．1︰100 D．无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 A．石蕊试液和水B．pH试纸和水
C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）
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＋
＋
＋
高考化学-水的电离与弱电解质的水解 ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A．①②B．①③ C．①②③D．①②③④ 8．下列叙述正确的是（）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B．溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 9．在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10的离子组是( )
A.Fe3、NO3-、Cl、Na
＋
－
＋
＋
＋
－13
mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在－
B.Ca2、HCO3-、Cl、K ＋
－
＋C.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-
D.Cl、SO42-、K、Na －＋＋
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