高考化学-水的电离与弱电解质的水解 ②正盐 0.1mol/L的CH3COONa微粒中浓度大小关系？
方法：a.盐的粒子> H2O的离子；b.浓度大小决定于水解程度；c.OH和H+决定于酸碱性
－
练：0.1mol/L的Na2CO3中微粒浓度大小关系？0.1mol/L的(NH4)2SO4中微粒浓度大小关系？ ③弱酸酸式盐溶液
［例题］0.1mol/L的NaHSO3微粒中浓度大小关系 电离＞水解，则电离产生离子＞水解产生的离子 ［练习］0.1mol/L的NaHCO3中微粒浓度大小关系 电离＜水解，则电离产生离子＜水解产生的离子 例2：已知某温度下0.1mol·L式一定正确的是（ )
①HB的水解程度小于HB的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥ c(B2)； －
－
－
－－1
的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞ c(OH)，则下列有关说法或关系＋－③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、
－
－
－
A．①② B．②③ C．②④ D．①②③
例3：已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同 B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y)＞ c(HY)＞ c(OH)＞ c(H)
－－
－
＋
C．HY的水解离子方程式为：HY+H2O
－－
Y+H3O+
－
D．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 ?两种溶液混合
①分析反应，判断过量，确定溶质。
②“两个微弱”：弱酸(碱)溶液中分子是主要的，盐溶液中盐电离产生的离子是主要的。 ③主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析。
例4：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
例5：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 C．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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高考化学-水的电离与弱电解质的水解 例6：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-) 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（） A．c(Na+)＞c(Ac-) B．c(Na+)＝c(Ac-) C．c(Na+) 例7：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 例8：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ) A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ?不同溶液中同一离子的比较 例9：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O⑦CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A.③⑦⑤④⑥①②③B.⑥③⑦⑤④①② C.⑥⑦⑤③④①②D.⑥⑦③⑤④②① 1B 2A 3D 4AB 5C 6A B 7D 8B 9B 7、盐类水解的应用 ?溶液酸碱性的判断 ①等浓度不同类型物质溶液pH： 多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞水＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞多元强酸 ②对应酸(碱)越弱，水解程度越大，碱(酸)性越强。 常见酸的强弱：H2SO3>H3PO4>HF>HAc >H2CO3>H2S >HClO > HCN>HCO3—>HS— ③弱酸酸式盐溶液 当电离程度大于水解程度时，溶液成酸性，如HSO3—、H2PO4—（一般只此两种） 、 当水解程度大于电离程度时，溶液成碱性，如HCO3—、HPO32—、HS—等 ④同pH溶液浓度比较 广州师大博雅 第 17 页 共 23 页 高考复习 高考化学-水的电离与弱电解质的水解 相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④Na2CO3四种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。 ?盐溶液蒸干所得到的固体 ①将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。 △AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ②如果水解生成的酸难挥发，则可以得到原固体，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。 ③强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体，如K2CO3、Na2CO3等 ④不稳定的盐的溶液：发生分解，如Ba(HCO3)2溶液蒸干得到BaCO3。 ⑤具有强还原性盐的溶液：发生氧化反应，如2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 ⑥由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物，应在抑制其水解的氛围中加热脱水。 △ Mg(OH)Cl+HCl↑+5HO MgCl2·6H2O加热：MgCl2·6H2O 2MgCl2·6H2O △ MgO+2HCl↑+5H2O) 在干燥的HCl气流中加热便能得到无水MgCl2。 ?配制盐溶液，需考虑抑制盐的水解。 如配制FeCl3、SnCl2等溶液，可滴入几滴盐酸或直接将固体溶解在盐酸中再稀释到所需浓度。 ?试剂的贮存要考虑盐的水解。 如Na2CO3、NaHCO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。 ?化肥的合理使用，有时要考虑盐类水解。 ①铵态氮肥与草木灰不能混合使用 ②过磷酸钙不能与草木灰混合使用 ?Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。 ?某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解。 如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下加入氧化镁 ?判断离子共存时要考虑盐的水解。 Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。 无法在溶液中制取Al2S3，只能由单质直接反应制取。 ?分析溶液中粒子的种数要考虑盐的水解。 ?工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。 ①泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应： ?Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 ②日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好。 广州师大博雅 第 18 页 共 23 页 高考复习 高考化学-水的电离与弱电解质的水解 ③水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。 ④用盐(铁盐、铝盐等)作净水剂时需考虑盐类的水解。 （一）典型例题 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（） A.1.0×107 mol·Ｌ － －1 － B.1.0×106 mol·Ｌ1 － － C.1.0×10 －2 mol·Ｌ －1 D.1.0×10 ＋ －12 mol·Ｌ1 －－ ＋ －pH 解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10c(H)=1.0×10 ＋ －12 得： mol·L －1 c(OH)=1.0×10 －－2 mol·L1 － 再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H都是水电离生成的：c水(OH)=c水(H)=1.0×10是水电离生成的：c水(OH)=1.0×10 【答案】CD 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（） － － －2 － ＋ － ＋ －12 mol·Ｌ1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH都 － － mol·Ｌ1。 A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8 mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C 【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液 广州师大博雅 第 19 页 共 23 页 高考复习 高考化学-水的电离与弱电解质的水解 的pH均为5，则稀释后溶液的体积（） A.a=b=100 mL C.a＜b B.a=b=1000 mL D.a＞b 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。? 【答案】C 【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L 【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。 [答案]D 【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7 [解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。 [答案]D 【例9】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（） A.1 B. 10-14-a-b /α C. 10a+b-14/α D.10a-b/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amol·L-1，盐酸的物质的量=10-a×x mol·L-1，c(NH3·H2O)·α=c(OH-)=10b-14 mol·L-1，NH3·H2O物质的量为10b-14÷α×y mol·L-1。根据题意： 10-a·x=10b-14÷α×y，得x/y=10a+b-14/α。 【答案】C 【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（） 广州师大博雅 第 20 页 共 23 页 高考复习