水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题
1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加
盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
?1?1?1
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12
2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋
－
＋
－
结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–1–＋SO3的强 2–
3．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 ．．．
1
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性 4．(2016浙江)苯甲酸钠（
–
–
+
–
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌
–5
–7
–11
能力显著高于A。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10，H2CO3的Ka1=4.17×10，Ka2=4.90×10。在生
产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中
c(HA)=0.16
c(A?)+
?D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)–c(HA)
5．（2015课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） ．．
2?–
VV0
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
2
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
－
c(M?)VD．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
V0c(R?)6．（2015江苏）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
7．（2015安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，
下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 8．（2015天津）下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
+
-－
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
－
＋
Mg(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
2+—
9．（2015广东）一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
3
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） ．．．
Kw-7
A．+ <1.0×10mol/L c(H)
B．c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3) C．c(H)+c(NH4)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3) D．c(Cl)> c(NH4)> c(HCO3)> c(CO3)
11．（2014课标Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 A B C 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 －
+
－
2－
+
+
－
－
2－
+
－
2－
-13
D FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2＋12．（2014课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H)= c(HS)=1×10 mol·L
+
－
—5
—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
4
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③ 13．（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO4)十c(OH) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(C1)=c(I) C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)=2c(CO3) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na)=2[c(HC2O4)+ c(C2O4)+c(H2C2O4)]
14．（2014浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系
中存在以下平衡关系： Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10
HClO + H +Cl K2=10
－
+
－
－1.2
－
+
-2-+
-2-+
--+
2--＋
Cl2(aq)+ H2OHClO
+
－3.4
H + ClO Ka=?
－
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O
2H + ClO + Cl K=10
－
+
－
－
－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
15．（2014山东）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
+－
5