16．（2014四川）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ．．
选项 实验目的 检验CH3CH2Br在NaOH溶液A 中是否发生水解 检验Fe(NO3)2晶体是否已B 氧化变质 C 察到下层液体呈紫色 验证Fe(OH)3的溶解度小D 于Mg(OH)2
17．（2014海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
18．（2014海南）室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示。下列说法正确的是
白色变为红褐色 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由否变红 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是实验方案 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
6
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)= C(CH3COO)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)> C(CH3COO)> c(H)> c(OH)
19．（2014安徽）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 A B 规律 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量C 增大而升高 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉D
20．（2014广东）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒
组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH，Z表示H D．该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c（Na）
-+
-+
+
-+
-
--
结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、NH3沸点低于PH3 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 淀
21．（2015福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。 （2）25℃，在0.10mol·LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S)
关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
7
-1
2-
① pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)= mol·L.
② 某溶液含0.020 mol·LMn、0.10 mol·LH2S，当溶液pH= 时，Mn开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
H2SO3 H2CO3 --13
-1
2+
-1
2+
--1
Ka1 1.3×10 4.2×10 -7-2Ka2 6.3×10 5.6×10 -11-4 ①HSO3的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 mol·LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
22．（2014江苏）下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
23．(2016课标Ⅰ) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr与Al的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
_________。
（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)
随c(H)的变化如图所示。
+2?
2?
?1
2?
3+
3+
3+
?
2?
2?
2－
-1
8
① 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
② 由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③ 升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO4生成砖红
色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10 mol·L)时，溶液中c(Ag)为_______ molL，此时溶液中c(CrO4)等于__________ molL。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为
______________。
24.（2014重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某
兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
2?
3+
?12
?10
+
?1
2?
?1
?
?5
?1
?
+
2?
2?
2?
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
9
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程
式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题
9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
1.【答案】D
2. 【答案】AC
【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+ CO2 + H2O
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe+2I===2Fe+I2，Fe的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3结合H的能力比SO3的弱，D错误。答案选AC。 3. 【答案】C
【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有
10
–
＋
2–
3+
–
2+
3＋