错误；C、A水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na)> c(A)>c(OH）>c(HA)> c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H，错误；D、根据元素守恒，有c(A)+c(HA)=c（Na），正确，答案选D。 21. 【答案】（15分）
－
+
-+
-+-－＋
（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）①0.043；②5。
2??+2---+--（3）①c(H)?c(SO3)；②c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；③H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O。
?c(HSO3)【解析】（1）①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S，硫离子的结构示意图为浓硫酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
2--2
-1
2-
。②加热时，
2SO2↑ +CO2↑+2H2O；
①根据图像可知，在pH=13时，c(S)=5.7×10mol/L，在0.10mol·LH2S溶液中，根据S元素守恒可知：c(S)+ c(H2S)+c(HS)=0.1 mol/L，而c(S)=5.7×10mol/L，因此c(H2S)+c(HS)=0.1 mol/L -5.7×10
-23
2+
-1
2--2--2
--2
mol/L= 0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)=2.8×10，在某溶液c(Mn)=0.020 mol·L，则开始形成沉淀需要的S的浓度是c(S)= Ksp(MnS)÷c(Mn)=2.8×10÷0.020 mol/L=1.4×10 mol/L，根据图像中c(S)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH=5，Mn开始形成沉淀。（3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO3的
2??+2-电离平衡常数表达式是K?c(H)?c(SO3)。②盐Na2SO3在溶液中电离的方程式是：Na2SO3=2Na+SO3，该盐
?2+
-2-2-2+
-13
-11
2-
c(HSO3)2-
是强碱弱酸盐，弱酸根离子SO3发生水解反应：SO3+H2O解反应：HSO3+H2O
--
2-
HSO3+OH，水解产生的HSO3又有部分发生水
---
H2SO3 +OH，水解是逐步进行的，而且在溶液中还存在水的电离平衡，但是盐水解程
-1
度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以0.10 mol·LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)。③由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离>二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大。所以根据表格数据可知H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。其离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O。 22.【答案】C
--+
2---+
A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，不正确；B、根据△G＝△H
16
－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO3
2－
的水解程度和溶液的pH均增大，正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，不正确。
【解析】
试题分析：（1）根据Cr与Al的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应：Cr+3OH=Cr(OH)3↓，产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)3+OH= Cr(OH)4，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H浓度
2-+2-的增大，CrO4与溶液中的H发生反应，反应转化为Cr2O7的离子反应式为：2CrO4+2H+
根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H)增大，化学平衡2CrO4+2H
2-2-＋
2-2-＋
+
-?
3+
-3+
3+
Cr2O7+H2O。②
2-
Cr2O7+H2O向正反应方向进
行，导致CrO42?的平衡转化率增大；mol/L，由于开始时c(CrO42?)=1.0 根据图像可知，在A点时，c(Cr2O7)=0.25 mol/L，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO4的浓度c(CrO42?)=0.5 mol/L；H+浓度为1.0×10-7 mol/L；此时该转化反应的平衡常数为
2-
c(Cr2O72?)0.252?14；③由于升高温度，溶液中CrOK?2??1.0?104的平衡转化率
c(CrO42?)?c2(H?)0.52?(1.0?10?7)2减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO4的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0；（3）当溶液中Cl完全沉淀时，即c(Cl)=1.0×10 mol·L，根据溶度积常数
?
-?5
?1
2?
Ksp(AgCl)=2.0×10?10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10?10÷(1.0×10?5 mol·L?1)=2.0×10-5
mol·L；则此时溶液中c(CrO4)=Ksp(Ag2CrO4)/c(Ag)=2.0×10÷(2.0×10mol·L)=5×10mol·L；（4） NaHSO3具有还原性，Cr2O7具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守
2??＋3+2?
恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O7+3HSO3 +5H=2Cr+3SO4+4H2O。
2?
?1
2?
2
+
?12
-5
?1
-3
?1
24. 【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④ （4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
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【解析】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向 应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。
（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。
0.0900mol/L×0.025L（4）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是×64g/mol＝0.072g，则该
20.072g
葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g/L。
0.3L
（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
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