氢氧化钠，B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。 4. 【答案】C
【解析】A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A
?
–
HA+HCO3，平衡右移，饮料中c(A)减小，B项错
-–
c(HA)?+-5–5
误；C．当pH为5.0时，饮料中c(A)=c(H)÷Ka=10÷（6.25×10）=0.16,C项正确；D．根据电荷守
恒得c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)+c(A)，根据物料守恒得c(Na)=c(A)+c(HA)，两式联立，消去
+
+
-2---+
-
c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；答案选C。
5.【答案】D
6. 【答案】B
【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故 A错误；B、 滴定管要用盛装反应液润洗2～3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响， 故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固 体试管口略向下倾斜，故D错误。 7.【答案】B
【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na)= c(NH3·H2O)，故A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl）=c(Na)，又根据电荷守恒得到：c(NH4) ＋c(H) + c(Na)＝c(OH)+c（Cl），所以c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4) ＋c(H) + c(Na)＝ c(OH
11
-＋
＋
－
＋
＋
+
-+
＋
＋
+
－
＋
－
)+c（Cl），pH=7时，即c(H) ＝ c(OH)，所以c(NH4) + c(Na)＝ c（Cl），c(Cl) >c(Na)，故C
-＋
＋
－
-＋－＋+-－＋
错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl）=2 c(Na),由于铵根离子的水解，c(NH4) ﹤c(Na+)，所以c(Cl)>c(NH4
＋
) ＋c(Na)，故D错误，此题选B。
＋
8.【答案】C
【解析】A项Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故△S>0， 在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则 △H<0，故△G=△H-T△S<0，故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na2SO4溶液或浓 硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na2SO4为钠盐，故饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉 淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者 原理不同，故B项正确；C项FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同 等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故C项错误；D 项Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)水解使溶液呈酸性，会消耗OH，则Mg(OH)2(s)
—
Mg(aq)+2OH(aq)，NH4Cl溶液NH4
2+
—
2+—+
Mg(aq)+2OH(aq)正向移动，故D、
Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D项正确；本题选C。 9. 【答案】C
10.【答案】C
Kw－－-7
【解析】A、+ =c(OH)，pH<7时，c(OH) 1.0×10mol/L ，A正确；B、物料守恒，B
c(H)正确；C、电荷守恒，应为c(H)+c(NH4)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3)+ c(Cl)，C错误；D、 c(Cl)不变，NH4水解，则c(Cl)> c(NH4)，HCO3部分结晶析出，则c(NH4)> c(HCO3)， CO3是HCO3电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3)> c(CO3)，D正确。选C。 11. 【答案】C
【解析】本题是有关盐的应用。首先要认识盐的组成、性质、然后通过与其它物质接触会发 生什么反应、有何作用和影响。最后得到相应的结论。盐主要考查盐类知识的应用。主要是
2－
－
－
2－
－
+
－
+
－
+
－
+
+
--2--
12
盐的水解。盐水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。都弱都水解，都强不
水解。A、纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，使溶液的碱性更强。油脂在碱性情况下水解产生容易溶解于水的高级脂肪酸的钠盐和甘油。因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸钠与油污直接发生反应。错误。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空气中久置变质，是因为其有效成分Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,产生的HClO不稳定，光照分解2HClO
2HCl＋O2↑.最后得到的固体是CaCl2和CaCO3
的混合物而失去漂白性。错误；C、草木灰的有效成分K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当施肥时若把草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，发生的双水解反应的离子方程式为：CO3+2NH4= CO2↑+NH3↑ +H2O；这样N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低。正确。D、FeCl3有强氧化性，能够与Cu在溶液发生氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蚀掉。因此可用于铜质印刷线路板的制作，并非发生置换反应。 12.【答案】D
2-+
13.【答案】A
【解析】根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。A、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na）+c（H）=2c（SO4￣）+c（OH￣），因为c（Na）=c（SO4￣），所以c（H）=c（SO4￣）+c（OH￣），正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag）> c（Cl￣）>c（Br￣），错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H) > c(HCO3￣) >c(CO3￣)，但c(HCO3￣)不等
+
2
2
+
2
+
+
+
2
+
13
于c(CO3￣)，错误；D、NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得： c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)， Na2C2O4根据物料守恒可得：
c(Na)=2[c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na)=3[c(HC2O4)+ c(C2O4)+c(H2C2O4)]，错误。理解、运用各种守恒规律分析、判断，如NaHC2O4和Na2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。 14.【答案】C
【解析】根据图象知，HClO三个式子相加可得Cl2(g)+ H2O
10
H+ClO中pH＝7.5，Ka＝+
-+
－
－
－7.5
+
-2-+
-2-+
-2-
2
×0.5-7.5
＝10，则 A、依据盖斯定律将已知的
0.5
-1.2
2H + ClO + Cl，所以K＝K1×K2×Ka＝10
+
---
×10
-3.4
×10
-7.5
＝10
-12.1
，故
A错误；B、体系中存在电荷守恒c（H）＝c（Cl）+c（ClO）+c（OH），在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（Cl）与c（HClO）不等，故B错误；C、由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，故C正确；D、夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误，答案选C。 15.【答案】C
-
16.【答案】B
【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，NO3具有氧化性，能把Fe
－
2＋
氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；D、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确，答案选B。 17.【答案】B
【解析】酸碱中和滴定时，首先要知道使用那些仪器、如何使用，然后逐一判断。在酸碱中和滴定时一般是
14
用已知浓度的碱（或酸）来滴定未知浓度的酸（或碱）的实验方法。酸溶液或碱溶液的体积多少通过滴定管来读取、在锥形瓶中进行酸碱中和滴定实验。为了准确判断滴定终点，要用酚酞作指示剂。唯一不使用的仪器是圆底烧瓶。 18.【答案】B
【解析】解答本题，首先应该掌握物质酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小。然后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离。所以溶液的pH醋酸的大，盐酸小。因此I表示的是醋酸，II表示的是盐酸。错误。B．NaOH是强碱，HCl是强酸，当pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若与醋酸反应的NaOH的体积也是20ml.则得到的是醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，因此若要使pH=7时，则滴加的体积就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正确。C．任何溶液都符合电荷守恒。、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了存在醋酸分子外，还存在醋酸根离子。根据物料守恒，可得c(Cl)=c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)。错误。D. V(NaOH) =10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度、等体积的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离作用大于醋酸钠盐的水解作用，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中C(CH3COO)>c(Na)> c(H)> c(OH)。错误。 19.【答案】D
-+
+
--+
-
20.【答案】D
【解析】对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义，。该图像中不存在Na的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，
15
-+