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证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
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一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C甲烷充分燃烧：CH4+2O2甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O2
Fe+CO2
Cu+CO2
2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4
K2S+N2↑+3CO2↑
3Fe+4CO2
CO2+2H2O
2CO+4H2O 2CO2+3H2O 2CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
常见反应的现象
化学方程式 C+O2CO2 反应现象 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气S+O2SO2 中燃烧发出蓝紫色火焰 ②放热 ③生成有刺激性气味的气体 ①产生大量白烟 4P+5O22P2O5 ②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 ②应用：发令枪 ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出2H2+O22H2O 尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 ②放热 ③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝①点燃氢气之前必须验纯； ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2 备注 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
反应。 ⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 ①发出耀眼的白光 4Al+3O22Al2O3 ②放热 ③生成白色固体 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。 ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 ①发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO ②放热 ③生成白色固体 红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O22Hg+O22CuO 银白色液体逐渐变成红色固体 2HgO 拉瓦锡实验中反应之一 可用来除去混合气体中的氧气 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 ②应用：信号弹 ①发出蓝色火焰 2CO+O22CO2 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 红色固体逐渐变成银白色液体，并2HgO石蜡+氧气碳+水 CH4+2O22Hg+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 ①火焰发出白光；②放热；③生成二氧化能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；CO2+2H2O ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2H2O2H2↑+O2↑ ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 2H2O22H2O+O2↑ 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 澄清的石灰水变浑浊 ①CO有毒！ ②点燃前要验纯 ③应用：煤气 拉瓦锡实验中反应之一 ①点燃前要验纯 ②应用：天然气 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳 ①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。 ③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。 应用：实验室制取氧气 Cu2(OH)2CO3①绿色固体逐渐变成黑色；②生成2CuO+能使澄清石灰水变浑浊的气体；③
H2O+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 ①铁钉表面附着一层红色物质 ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 ①黑色粉末逐渐变成红色 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 可以用来验证质量守恒定律 ①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度 ②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 ③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 ④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯 ①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 ③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退” H2O+CO2=H2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C+2CuO2Cu+CO2↑ ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3CO+Fe2O3CO2 2Fe+3①红色粉末逐渐变成黑色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热 ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡 ①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色 尾的导气口处放一只燃着的酒精灯） ①铁粉是黑色的 ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退” ①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应 ②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 金属表面附着一层银白色固体（Fe如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化 是黑色的，Cu是红色的） Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金属与盐溶液发生反应) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3溶液由无色逐渐变成黄色 +3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液由无色逐渐变成蓝色 HCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 检验NH4+的反应原理
气体） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH生成白色沉淀 +CaCO3↓
工业制取烧碱的反应原理 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 常见物质的颜色、气味
固体 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S
绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
淡蓝色：固态氧O2
蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg??）
黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等 深灰色：石墨C
灰白色：大多数磷肥
无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体 ? ? ? ? ? ? ? ?
淡蓝色：液态氧O2 蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有Fe2+的溶液 黄色：含有Fe的溶液 银白色：汞Hg
我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
3+
气体
? 红棕色气体：二氧化氮NO2 ? ? ? ? ?
有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。
计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等） ? ? ?
检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质：
① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：长管进，短管出。
常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：短管进，长管出。 常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶
使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。） 规则：短管进，长管出。 常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶 使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂