MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应）
3.实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑ KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5.三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素：CxHy+
4x?2y44y2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
O2 4 H2O+xCO2
y2有机物中没有氧元素：CxHyOx+
4x?2y?zO2 4 H2O+xCO2
应用：离子鉴别、离子共存
一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。 SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。
Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二、物质鉴别 它的实质依然是离子鉴别
一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐 用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异
三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na2CO3
有Na2CO3找酸
无酸无Na2CO3找CuSO4
三、离子共存 实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。 1、H ：
H++CO32- →H2O+CO2↑ +
H+OH- →H2O 2、OH-：
OH+H →H2O
和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓
2-3、CO3：
CO3＋H →H2O+CO2↑
和其它阳离子反应除K、Na、 NH4外均出沉淀， 如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓ 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。
+
+
+
2-+
-++
物质的颜色
1、固体(多为白色) 黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3
红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O
绿色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液 酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
化学方程式计算题的解题方法与技巧
根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。 一、质量守恒法
化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？
分析：本题涉及到的化学反应为 ，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5－x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得： x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2 即：x·64/80＋（5－x）=4.2
x=4
原混合物中含Cu的质量为5－4＝1（g） 答：原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。 二、差量法
根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？
分析：本题涉及的化学方程式为： ，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。
解：设被还原的氧化铜的质量为x g， CuO＋H2=Cu＋H2O，固体质量减少 80 64 80－64＝16 x 16－14.4＝1.6 所以 80/16＝x/1.6 所以 x＝8
答：被还原的氧化铜有8克。
思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。
三、关系式法
在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。
化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。
关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。
例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？
分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。
解：设需氯酸钾的质量为x g。 由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ① 4P＋5O2＝2P2O5 ②
将①×5，②×3，有关系式： 10KClO3~15O2 ③
15O2~6P2O5 ④
由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5 即5KClO3~3P2O5。
由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO3）与最终生成物（如P2O5）的关系时，中间物质（如O2）的化学计量数要相同（将①×5，②×3的目的是将③，④中的O2的化学计量数都为15）。
5KClO3 ~ 3P2O5
5×122.5 3×142 x 15
所以5×122.5/x＝3×142/15 所以 x=21.6(g)
答：至少需要氯酸钾21.6克。
制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 A B C a
b
c
[固（+固）]
[固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） [固+液] 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 药品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 或稀硫酸（H2SO4） [固（+固）]或[固+液] [固+液] 反应原理 仪器2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ P36 图2-17(如14的A) P111. 图6-10 (如14的B或C) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) 装置 或P111. 图6-10（14的B或C） 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法方法 (密度比空气大) (密度比空气小) 收集<1>用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口；<2>靠近火焰,验满 在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；(验纯) 燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢否则没满 满 放置 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾②长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下； 的小水珠倒流入试管①检查装置的气密性 注意③点燃氢气前，一定要底部使试管破裂) ②长颈漏斗的管口要插入液面下； 事项 检验氢气的纯度（空气③加热时应先使试管均匀受③不能用排水法收集 中，氢气的体积达到总热，再集中在药品部位加热。 体积的4%—74.2%点燃④排水法收集完氧气会爆炸。） 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 倒放 正放 ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 解计算题