y 5.3g
80106y5.3g? y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g
所以NaOH的变质程度为：
4g12g ?100%?33.3%继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。 NaOH?HCl?NaCl?HO240 36.5 8g z ?14.6@365.8g(z?146.%)? z?50g
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2
气体等。
4. 信息型计算题
例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g
该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO?322数据记录如下：
反应时间/min t 0t 1t 2t 3t 4t 5烧杯和药品的质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO?322可知：完全反应后产生CO2的质量为：210.0g?203.4g?6.6g
（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。
NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO? 32284
58.5
y
44
6.6g
x
8444?x6.6g x?12.6g
混合物中NaHCO3的质量分数为：
126.g13.6g ?100%?926.%混合物中NaCl的质量为：1 3.6g?12.6g?1g58.544y6.6g? y?8.775g
反应后所得溶液中NaCl的质量为：1； g?8.775g?9.775g反应后溶液的质量为：1。 3.6g?109.5g?6.61g?16.5g所得溶液中溶质的质量分数为：9。 .7751g/16.5g?100%?8.4%5. 实验型计算题
例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。 （1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）
A
B
C
D
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所
需试剂的质量是多少？
解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。 （2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。 方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂 解：设需高锰酸钾的质量为x。
? 2KMnOKMnO?MnO??O42422316 32
x 0.96g
31632?x0.96g.48g x?9
方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂 解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。
MnO2 2HO2HO?O?222268 32
0.96g x?15h32?x?15%0.96g x?13.6g
答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过
程略）
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。
初中化学重要的化学式、化学方程式归纳
一、常见物质的化学式及俗名
氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 水（冰）H2O 二氧化碳CO2 一氧化碳 CO 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分—甲烷CH4 乙醇（俗称酒精）C2H5OH 干冰（固态的二氧化碳）CO2 石灰石、大理石的主要成分——碳酸钙CaCO3硫酸 H2SO4 盐酸（溶质为HCl） 乙酸（俗名醋酸）CH3COOH
氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 生石灰CaO氢氧化钙（俗名熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
氯化钠（俗名食盐）NaCl 碳酸钠（俗名苏打、纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（俗名小苏打）NaHCO3 葡萄糖C6H12O6
二、重要的化学方程式
1、红磷（或白磷）燃烧：4P+5O2====2P2O5 （燃烧时产生大量白烟并放出热量） 2、硫的燃烧：S+O2===SO2
（硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体）
3、木炭（或碳）充分燃烧：C+O2===CO2
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；若不充分燃烧，则生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2===2CO 4、铁丝燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4
（细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。做此实验时，集气瓶底要装少量水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底）
5、过氧化氢溶液分解：2H2O2====2H2O+O2↑ 6、加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3====2KCl+3O2↑ 其中二氧化锰用做催化剂。 8、通电分解水：2H2O===2H2↑+O2↑ （负氢正氧体二一质一比八）
9、氢气在氧气中燃烧（或氢气与氧气混合物的爆炸）：2H2+O2===2H2O
10、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO 11、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 12、木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑ 13、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 14、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 15、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2===2CO2 16、一氧化碳还原氧化铁（工业冶铁的原理） 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
17、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
18、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2===CO2+2H2O 19、用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 20、氢氧化钠与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 21、盐酸与碳酸钠反应：
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑