5:人体中含量最高的金属元素:Ca 五:物质之最:
1:密度最小的气体: H2 2:相对分子质量最小的物质: H2 3:相对分子质量最小的氧化物: H2O 4:空气中含量最多的气体: N2
5:单质硬度最大的物质:金刚石 6:熔点最高的金属:W 7:导电性最强的金属:Ag 8:熔点最低的金属:Hg 9:人类冶炼最多的金属:Fe 10:最简单的有机物:CH4 六:特殊反应:
1:在空气中能自燃,燃烧产生大量白烟的是白磷.
2:溶于水显碱性的气体是NH3,显酸性的是CO2,SO2,SO3,NO2
3:可以使黑色固体CuO还原成亮红色物质的还原性气体是H2,CO,还原性固体是C 4:遇碘变蓝的是含有淀粉的物质.
初中化学计算题
一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量 分数= 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式： ①某纯净物的质量分数= ×100% ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
二、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．
（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
×100%
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数
三、有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数= 在饱和溶液中： 溶质的质量分数=
溶解度100g＋溶解度溶质质量溶质质量
× 100%＝
溶质+溶剂溶液质量 × 100%
× 100%
2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量
四、综合计算题分类解析
从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：
1. 评价型计算题
例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。
根据题意得：N aSO?BaCl?BaSO??2NaCl2424142
208
233
x y?20% 46.6g
142233x46.6g? x?28.4g
208233?y?20F6.gy?208g
样品中Na2SO4的质量分数为：2，因此该产品属于特等品。 8.42g/8.6g?100%?99.3%答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。 2. 表格数据分析型计算题
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，m?6g?4g?2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
CaCO?2HCl?CaCl?HO?CO?3222100 73 2g 10g·x 100732g10g?x? x?14.6%
（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。 NaCO?2HCl?2NaClH?O?CO?2322106
x2.2g
44
2.2g
x
10644
? x?53.g
则样品中NaOH的质量为：1 3.3g?5.3g?8g设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。 2NaOH?CO?NaCO?HO223280 106