分析化学实验报告
实验一 电子分析天平的操作及称量练习
学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________
【实验目的】
①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；
②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。
【实验原理】
电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】
仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）
【实验步骤】
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【数据记录及处理】
1. 直接法：小纸铲质量m=____________g
2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g 3．减重法：目标质量范围m=0.2?0.3g
称量次数 数据记录与计算 m1= I m2= m3= mII= II m3= m4= mIII= III m待测物/g m2= mI=
【思考与讨论】
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实验二 食醋中总酸度的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________
【实验目的】
①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法； ②练习滴定分析基本操作和正确判断终点； ③学习NaOH标准溶液的配制和标定方法； ④学习食醋中总酸度的测定方法。
【实验原理】
食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3% ? 5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数Kθ?10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：
??NanA?nH2O 。因此，测定的为?HnA?有机酸NaOH?CH3COOH?CH3COONa?H2O；nNaOH食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 HAc表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】
KHC8H4O4 （基准物，105?C烘至恒重于干燥器内保存备用） NaOH溶液：500 g?L-1
酚酞指示剂：2 g?L-1（乙醇溶液） 食醋试样（待测）
【实验步骤】
（1）0.1 mol?L-1 NaOH标准溶液的配制与标定
①用10 mL量筒量取500 g?L-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。
②用减重法称取_____ ? _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号?的锥形瓶中，分别加入20?30 mL蒸馏
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水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！?），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。 （2）食醋试液总酸度的测定
①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。
②用25 mL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中，滴加2?3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC（单位为g·L-1 ）。
【数据记录及处理】
表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂）
滴定次数 数据记录与计算 m1= I m2= m3= mII= V终II= V初II= VII= II m3= m4= mIII= V终III= V初III= VIII= III mKHC8H4O4/g m2= mI= V终I= VNaOH/ mL V初I= VI= cNaOH/mol?L-1 cNaOH/mol?L-1 s（保留1?2位有效数字）? ?
表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，
此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
?
cNaOH?MKHC8H6O4?VNaOH（例）
1000?mKHC8H6O4 4
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表2. 食醋试液总酸度的测定
滴定次数 数据记录与计算 I II III cNaOH/ mol?L-1 V终I= V终II= V初II= VII= （应填入表1中计算的平均结果）? V终III= V初III= VIII= VNaOH/ mL V稀释试样/mL V初I= VI= ?HAc?待测样?/g?L-1 ?HAc?待测样?/g?L-1 S ?
?HAc?待测样??
【思考与讨论】
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