海淀高三化学补漏题
第1组：化学与生活选择题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．．
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 B．柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物 C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 2．下列说法不正确的是 ．．．
A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 3．下列分离方法不合理的是 ．．．
A．从石油中得到汽油，可用分馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法 4．化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量 D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e— === Fe 2+ 5．下列事实不能用金属活动性解释的是 ．．A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ．．A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
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7. 下列叙述正确的是
A．含有食品添加剂的食物都对人体有害 B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O\\ 第
2组：概念原理选择题
1. 下列叙述正确的是 A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B．16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
+ Br2FeBr3Br＋
+ HBrA．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + H2O + CO2↑ C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- + 4e- === O2↑+ 2H2O D．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S === 3S↓＋3H2O 3．几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质 原子半径 最高正化合价 最低负化合价 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 -2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O === 2MOH + H2↑ C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 4．下列叙述中，正确的是
A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
5．下列离子方程式书写正确的是
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A．金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2↑
－
－
B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
AlO2+ 4NH4+ + 2H2O
－
－
－
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O 6．已知：CO2(g) + 3H2(g)
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3
CaCO3↓+ H2O
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积
为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．升高温度能使 增大
n(CO2)n(CH3OH)B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol?L1?min1
－
－
7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的
是
H2
O2
酸性电解质 H2O
含金属催化剂的多孔电极
CuSO4溶液
－
－
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
第3组：化学实验选择题
1．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
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D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3．下列说法正确的是
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点
4．下列实验操作不能达到其对应目的的是 ．．编号 A 实验操作 取4 g NaOH加入96 mL水中 （水的密度近似看作1 g/cm） B C 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 D
5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，
你认为正确的是 选项 A． B． C． D． 气体 NH3 NO2 X Cl2 试剂 酚酞溶液 KI淀粉溶液 澄清石灰水 紫色石蕊试液 现象 溶液变红色 溶液变蓝 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 结论 NH3显碱性 NO2有氧化性 X 是CO2 Cl2有酸性和漂白性 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 证明升高温度能促进CH3COONa水解 3目的 配制4 % NaOH溶液 6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3 蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性
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第4组：离子浓度大小选择题
1．下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/L
－
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)∶c(OH)＝1∶1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存
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D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)
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－
－
2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
3. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液 pH ① 氨水 11 ② 氢氧化钠溶液 11 ③ 醋酸 3 ④ 盐酸 3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO?)>c(Na+) 4．下列叙述错误的是 ．．
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存
在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)
－
－
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定
存在：c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)
－
＋
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，
所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
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