实验2、3的目的是 。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装 置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终
止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
① 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。
2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺
流程如下：
250℃ ~ 300℃ 过滤、热水洗涤 滤液2 滤液1 过滤 锂辉石研磨 浸出 过滤 滤渣2 滤渣1 Li2CO3粗品 250℃ ~ 300℃ 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。
滤渣1 （ ） Ｉ （ ） II 灼烧 III Al2O3
①石灰乳调pH至11 ②Na2CO3溶液
93% ~ 98 % 硫酸 饱和Na2CO3溶液
T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g 20 1.33 34.2 40 1.17 32.8 60 1.01 31.9 80 0.85 30.7 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
- 11 -
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是 。
② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
3．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下： O2 O2 O2 H2O 吸收塔NH3 NO
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 a气体
Na2CO3溶液 冷水
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。 （3）通入a气体的目的是 。 （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应
来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、
c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K= 。若
NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
第8组：有机化合物非选择题
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1．某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。
Cl2 500℃ ① B NaOH溶液 ② C ③ A H2O ④ Cu 、O2 ⑤ D E（C3H6O） （1）E的结构简式是 ；D含有的官能团名称是 。 （2）上述反应中属于取代反应的（填序号） 。 （3）反应③的化学反应方程式是 。 （4）苯氧乙酸
发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 。
（5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R’ 代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液
由E合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出)：
E
F 写出由E到F的化学方程式 。 2．已知：
H OH 一定条件 —CHO + —C—CHO —CH—C—CHO
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
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其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；A的化学式为C4H6O2，分子中有碳碳叁键；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是 。
（2）写出生成A的化学方程式： 。 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小 的有机物的结构简式： 、 。 （4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构
体的结构简式： 。 C2H2 HCHO A H2 B O2 C 一定 条件 D 浓硫酸 E O O H—C— —C—H 海淀高三化学补漏题参考答案
第1组：化学与生活选择题
1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7.C
第2组：概念原理选择题
1. D 2．A 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C
第3组：化学实验选择题
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A
第4组：离子浓度大小选择题
1．C 2．B 3. B 4．C
第5组：元素化合物非选择题
1.（1）
离子键和非极性共价键 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
（2）< >
（3）强 SiO32-+CO2+H2O === CO32-+H2SiO3（胶体） 2．I （1）NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO 1 ：2 ①
CO2?3＋H2O
?
HCO?3＋OH-
② Fe + 4H+ +NO3=== Fe3+ + NO↑+2H2O
（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键；
Al3+＋3AlO?2＋6H2O === 4Al(OH)3↓
一定条件
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（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50% II（1）第四周期，ⅤA族
（2） +33 2 8 18 5 AsH3
（3）5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl 5
第6组：化学实验非选择题
1.（1）MnO2 + 4HCl（浓）
△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）① c ②2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分） ③Cl2+2Na2CO3+H2O === NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） （3）35.75% 2．（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用双手捂住（或微热）圆底
烧瓶A的外壁，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处有水进入导管形成一段水柱，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）。 （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）A
除去SO2，检验SO2已经除净
－
SO2＋I2＋2H2O === SO42—＋4H+＋2I 3．
（1）
A （MnO2和浓HCl） （饱和食盐水）
C （溶液A）
C （NaOH溶液）
（2）C （3）B （4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出 （5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0% 4．（1）NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—
3NH3·H2O + Al3+=== Al(OH)3↓+3NH4+
（2）BaCl2 AgNO3 （3）B：Na2CO3或K2CO3 用焰色反应
第7组：概念原理非选择题
1．（1）①温度
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比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢
②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
－
（2）① 2Fe2+ +4OH+H2O2===2Fe(OH)3↓
② 97.5 %
2．（1） Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
－
（2） Ca(OH)2(s)Ca2++2OH
+
Mg2+
Mg(OH)2(s)
（3） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）① 2Cl――2e―===Cl2↑
② 2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O 催化剂 3．（1）4 NH3 +5 O2△ 4NO + 6H2O （2）检验装置的气密性
（3）提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 === 2 NO2） （4）NaNO3 CO2 （5）2N2O4 + O2 + 2H2O === 4HNO3 （6）1/2 50%
第8组：有机化合物非选择题
1（1） 羟基 （2）①②③
（3）
（4）
（5）
2．（1）加成反应(还原反应)
（2） H — C C — H + 2HCHO 一定条件 HOCH2C CCH2OH
O （3）CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、 CH2 CH2
（4）6
O CH2—CH2 O O O —O—C—H —O—C—CH3 —C—O—CH3 —CH2—O—C—H CH3 O O C—H CH3— —O—C—H — O —CH
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