第5组：元素化合物非选择题
1．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下： 元素 X Y Z M N
（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2
与Z2Y2反应的化学方程式是 。 （2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应： 2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1
最外层电子数是次外层的2倍 元素主要化合价为-2价 其单质及化合物的焰色为黄色 与X同主族，其单质为半导体材料 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 有关信息 和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反 应的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”，下同）； 若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2， 则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），
能说明此结论的实验事实是 （用离子方程式表示）。 2．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 ① Fe ④ ⑤ As ⑥ ② ⑦ I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式
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为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型
为 ，C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体
单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位置 。（2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反
应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了 mol。
第6组：化学实验非选择题
1．氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
。 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设
计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液
甲 乙 丙
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证
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a b c
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
2．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
木炭 浓硫酸
a
c
b
回答下列问题：
品红溶液 澄清石灰水
（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ；
①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热；
②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的
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是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为 ； D中有关反应的离子方程式为 。
3．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
上层液体C 样品 加水溶解 44.0 g 溶液A 过量Cl2 提纯 液溴 溶液 B 萃取 分液 下层无色溶液D 加热蒸发 NaCl固体 42.1 g 图1
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，
将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
B
A
图2
C
D
C （ ） （饱和食盐水）
（溶液 A ）
（ ）
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br—，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）；
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A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ； A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油 （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 ；
如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ； （5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 ； （6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。 4．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机
试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
① A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
② 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶； ④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为 ；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为 。 （2）C溶液中溶质的化学式为 ；F溶液中溶质的化学式为 。 （3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式） ，进一步鉴别的方法是 。
图3 第7组：概念原理非选择题
1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号 1 2 3 4 条件 温度/℃ 40 20 20 20 催化剂 FeCl3溶液 FeCl3溶液 MnO2 无 现象 结论 催化剂
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 - 10 - A