原子与离子的关系： 结 构 电 性 举 例 原 子 质子数=电子数 不显电性 Na+ 相互转化 离 子 阳 离 子 质子数>电子数 带正电 O2- 阴 离 子 质子数<电子数 带负电 二、元素的化合价 1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。 4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
【问题探究 】
【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：
（1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填F 序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。
解答:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E
总结：对于微粒结构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。
【例2】：求以下化合物中带点元素的化合价。 K2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 NH4NO3 ．．．．．审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：
(+1)×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6 （其中“+”号不能省略！） （2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。
（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。 （4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则 +1=a+(+1)×4 得：a=-3
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同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则： -1=b+(-2)×3 得：b=+5
总结：元素的化合价在不同的化合物中是不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有章可循。
专题三综合测试题
一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）
1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ）
A．钾的中子数比氩的中子数少1个 B．钾的中子数比氩的中子数少2个 C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多1个 2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子
3. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德?泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形式 D．原子核的内部构成 4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）
①原子总数 ②分子总数 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类
A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
6．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 （ ）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样 7．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ）
A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O5 8．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）其主要反应为（CH3）2N2H2]，2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
9．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（ ）
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A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
10．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 二、有空来做做（每空2分，共44分）。
1．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。
2．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空： ．．
A +8 2 8 B +12 2 8 2 C +13 2 3 D 8 +12 2 8
（1）属于同种元素的粒子是 ； （2）具有相对稳定结构的粒子是 ；
（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。
3．用名称或化学用语填空：
（1）I ，（2）2个汞原子 ， （3）3个碳酸根离子 ， （4）二氧化硅中硅元素显+4价 。 4．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2C12===SiC14 ③SiC14+2H2===Si+4HC1 请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）SiC14中硅元素的化合价是 。
（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 。
5．2004年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应，事故发生后，氯气扩散范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题：
（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 。
（2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是 。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1（浓） △ X+2H2O+C12↑，X的化学
式为 。
6． 20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称：
。
7．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：
（1）发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。 （2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？
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8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论： 微粒结构 示意图 微粒类型 微粒所带 电荷 化合价 阴离子 2个单位 负电荷 -2 阴离子 1个单位 负电荷 -1 原子 不显电性 0 阳离子 1个单位 正电荷 +1 阳离子 2个单位 正电荷 +2 （1） （2） （3） （4） 三、简答题（5分）
1．邪教组织“法轮功”头目李洪志鼓吹，他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子，请指出这句话的错误之处，并说明理由。
四、情景分析题（12分）
今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：
1．次氯酸钠（NaC1O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 价。
2．用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式 3．以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号）。 A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可
C．用NaC1O溶液浸泡
4．配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g。 五、计算题（9分）
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体
纯牛奶 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙
配料：鲜牛奶 丰富易吸收，牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示
保质期：8个月 是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问
净含量：250mL/盒 题：
钙≥0.11g 1．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的量，则每盒
脂肪≥3.3g 牛奶中含钙至少 g（保留到0.1%）.
蛋白质≥2.9g 2．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。
3．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
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专题四 溶液
【考点归纳】
一、常见的溶液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
二、溶解度和质量分数
1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ②条件：某固定温度下 ③单位：克
（2）计算公式： 溶解度 溶质质量 100 溶剂质量 2．质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
溶质质量 （2）计算公式：质量分数= ×100% 。
溶液质量
3．溶解度和溶质质量分数的关系：
受温度影响 区别 指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 单位g 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度 溶质的质量分数 不受温度影响 指溶液中所含溶质的质量分数 无单位 溶解度×100% 100?溶解度 15