【问题探究 】
【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水
审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A
总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）
【例2】：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）
A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液
C．t℃时，A物质的溶解度大于10克
D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和
审题与思路：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。答案：A、C
总结：浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。
【例3】：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（ ）
A．A、B均析出 B．A、B两种物质的溶解度相同
C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等 D．只有A析出
审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。
t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：
100∶40=（100+S）∶S S=
400060=66.7（克）
则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。
解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。答案：B
总结：对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结
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合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
专题四综合测试题
一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大
2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g 3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ） A．20g B．25g C．30g D．40g 4．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ） A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量
5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）
A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%
6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）
A．温度不变，往溶液中加蒸馏水
B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体 C．温度不变，往溶液中通入CO2气体
D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ） A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）
A．M>N B．M 9．t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ） A．60g B．50g C．40g D．100g 10．20℃时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为 （ ） A．20g B．9g C．18g D．16g 二、有空来做做（本大题共8小题，除注明分数外，其余每空1分，共34分） 1．打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为 。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明 。 2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。 17 硫酸溶液 ；澄清石灰水 ；碘酒 ；锌与盐酸反应后的溶液 ；硝酸钾溶液 。 3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是 ，溶剂是 ，所形成溶液的质量是 g。 4．澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有 （填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质， 是溶剂。 5．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）在 ℃时，Y与Z溶解度相等。 （3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t1℃，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。 （4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用 。 6．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（本小题4分） （1）a b（ “>”或“<”） （2）时KNO3的溶解度为 。 7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素② ，你的预测 ， 因素① ，你的预测 。 8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ； （2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）； （3）t℃时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，图4-3 若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 。 三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分） 1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。 5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O C3H8+5O2 点燃 3CO2+4H2O 现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应 18 采取的措施是（ ） A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量 B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量 C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量 D．同时减少空气、液化石油气的进入量 四、综合题（共6分） 两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。 五、探究题（本大题共8分） 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。 完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ ．．因素1：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。 实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； 因素2：温度（以KNO3为例） 在实验中要改变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3） 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5gKNO3 晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3 全部溶解。 实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分） 1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？ 2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。 示 例 方案1 方案2 20%硝酸钾溶液 4 2%硝酸钾溶液 7 19 硝酸钾固体 水 方案3 专题五 空气、氧气 【考点归纳】 一、空气的成分 1．成分:按体积分数计算:N2占78%,O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2.污染及其防治： (1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、NO、CO等) (2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。 (3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。 (4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。 二、氧气的性质和制法 （一）氧气的性质 1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。 （1）与金属反应 ①2Mg+O2 点燃 2MgO（实验现象？） Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？） ②3Fe+2O2 点燃 （2）与非金属的反应： ①C+O2 点燃 CO2 ②S+O2 点燃 SO2 2H2O ③4P+5O2 点燃 2P2O5 ④2H2+O2 点燃 （前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？） （3）与化合物的反应： ①2CO+O2 点燃 2CO2 ②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。 药品：H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 催化剂 原理：①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ③2H2O2 2H2O＋O2↑ 收集：①向上排空气法 ②排水集气法 注意事项： 20 MnO2