（3）天然气：混合物，主要成分是CH4 ，目前重要的清洁燃料之一。
3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。
三．清洁燃料：
1、氢气：最清洁燃料，燃烧的方程式为：2H2 + O2
2H2O
2、乙醇（俗称酒精）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为： C2H5OH + 3O2
2CO2 +3H2O
四．新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
五．化学变化与能量
物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生。
【问题探究 】
【例1】：液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。请你根据所学过的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用? 审题与思路：我们知道二氧化碳常温下为气态，当液态的二氧化碳喷出时，必然会吸收周围环境中的热量，并汽化，所以有降温作用。同时二氧化碳气体的密度比空气的密度大，于是覆盖在燃烧物上，起着隔绝空气的作用。
解答：液态二氧化碳易汽化，吸收大量的热，所以能降温；二氧化碳气体的密度比空气的密度大，覆盖在燃烧物质上，故能隔绝空气。
总结：灭火的方法主要有三种：l、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。2、将燃烧着的可燃物与空气隔离。3、将大量的冷却剂(如水、干冰等)来冷却燃烧物，使温度降低到可燃物着火点之下。4、火大，有蔓延可能应立却拨打119求救。要理解灭火的基本原理和操作方法，并能在实际生活中运用。掌握一些基本的消防知识和技能。
【例2】：联合国气候框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
(1)绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。 (2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=( )+4H2O。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号) ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。
审题与思路：(1)由光合作用吸收CO2，呼吸作用产生CO2，可得到答案：(2)由反应前后原子种类和数目不变可得出答案；(3)找出能防止CO2在大气中含量增加且不影响经济发展的建议即可。
解答：(1)光合，呼吸；(2)C2H4；(3)①③。
总结：化石燃料是CO2的来源之一，人类重要的燃料煤、石油、天然气不可能禁用，只能尽量减少对他们的使用和采用新技术和措施进行处理，以减少燃烧产物排放到大气中。
【例3】：某地一私开的小煤窑，由于电缆胶皮磨破产生电火花而引起瓦斯爆炸，造成一人死亡。爆炸后不久，未经通风，有两人下井去抢救人又先后死于井内。（1）写出瓦斯（甲烷）爆炸的化学方程式 。（2）试分析下井去救人的两人先后死于井内的
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原因。
审题与思路：煤窑内的空气中一般混有一定浓度的瓦斯气，瓦斯气的主要成分是甲烷，遇明火会迅速燃烧引起爆炸，根据甲烷的组成可知，它的燃烧产物为二氧化碳和水，故可写出反应的方程式；甲烷燃烧时消耗氧气，同时生成大量二氧化碳，由于未经通风，窑里缺氧且二氧化碳浓度较高，下井救人的两人因缺氧而窒息死亡。
【例4】：加热才能进行的反应一定是吸热反应，这种说法正确吗?为什么?
审题与思路：在化学反应中的放热与吸热现象是反应开始后的现象，并不是指反应条件。
解答：这种说法不正确，理由如下所述。
总结：因为化学反应过程中往往伴随着放热或吸热现象，但应当注意，不要反把引发某些化学反应时需的热量和化学反应本身的放热、吸热混淆起来。例如，木炭在氧气中燃烧时需先把木炭在空气中烧红，然后放进盛有氧气的集气瓶中进行反应，这是因为碳的单质在常温下化学性质不活泼，把木炭烧红是为了引发反应，但是一旦反应开始进行时就会放出大量的热产生高温，使反应不断持续下去。
一般说来，那些需要持续加热或高温才能进行的反应往往是吸热反应。
专题八综合测试题
一、三思而选(每小题3分，共30分) 1、所谓地球的“温室效应”是指 ( ) A．频频发生的森林大火，使地球温度升高
B．大气中二氧化碳、甲烷的含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高 C．用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长
D．地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿过大气层照射在地球上
2、1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染 ( )
A．SO2 B．CO2 C．CO2 D．NO2
3、由于森林的过度砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气，沙尘暴天气使空气中增加了大量的 ( )
A．SO2 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物
4、宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是( ) A．用干冰进行人工降雨 B．电解水制取H2 C．用催化剂将水变成汽油 D．用液态氢发身火箭
5、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后会转化为二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．C3H6O3+O2=6CO2+6H2O
6、为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油(LPG)，另一类是压缩天然气(CNG)，压缩天然气主要成分的化学式为( )
A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH2OH D．CH4 7、下列说法错误的是 ( ) A．工业生产中的“三废”反映的是废渣、废水和废气
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B．农业上化肥、农药的大量的施用不会造成环境的污染 C．生活污水的任意排放会造成环境污染
D．饮用不法商贩用工业酒精勾兑的白酒，会对人的健康造成严重的危害 8、类推是化学学习中常用的思维方法。以下4种类推结果正确的是 ( ) A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧一般都伴发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
9、石油没有固定的沸点，加热石油使不同的沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ( )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物 10、下列事故处理方法中正确的是 ( ) A．如遇到电线着火，应立即用水浇灭 B．发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇。 C．油锅着火，用锅盖盖灭 D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 二、有空来做做(共30分)
1、常见的灭火器有 、 、 三种。
2、在配有活塞的玻璃筒内放一小团棉花，把活塞迅速压下去，棉花燃烧。这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能 ，温度升高，达到了棉花的 ，使棉花燃烧。
3、石油中主要含 两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到 、 、 、 、 等等不同产品，由此可得出石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
4、高粱、玉米和薯类经过发酵，可得到酒精，酒精属于 (“再生”或“非再生”)能源。它是 的俗称。化学式为 ，燃烧方程式为 。
5、据报道，湛江日前对查获的一批假冒伪劣商品进行”绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆，回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是 。
6、汽油、柴油等石油产品中除含有碳、氢元素外还含有少量硫、氮等元素。车辆在行驶中正常燃烧或未充分燃烧时，能产生一定量的污染大气的物质是 。
7、甲烷是天然气体的主要成分，在实验室里用固体无水醋酸钠和固体碱石灰(NaOH和CaO的混合物)混合后加强热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，极难溶于水，根据上述内容回答下列问题
(1)实验室制取甲烷时，所用的发生装置与制O2、H2、CO2三种气体的发生装置中，制 取 的装置相同。
(2)收集甲烷可采用 法或 法。
8、汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。合理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(内含催化剂)，它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式： 。 (2)下列方法中，你认为也能控制城市空气污染的是 (填字母代号) A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上防毒面具
9、汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应的实质，驳斥这种说法。 。
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三、实验探究题(12分)
1．某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想： [猜想]
小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭； 小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；
小龙猜想： 。 [设计实验]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想： 实验步骤 实验现象 实验分析 白磷燃烧需满足的条件： ①温度达到着火点； ② 。 实验结论 小龙的猜想是正确的。 （1）取一小块白磷（着火点为燃烧的蜡烛一会儿就40℃），放在一铝箔制的小盒内，熄灭了。 然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。 （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。 铝箔中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 。 [实验反思] ①在该实验中生石灰的主要作用是 ，该反应的化学方程式 。
②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可）
、 、 。
四、综合题（1小题6分，2小题12分，共18分）
1、我国使用燃料主要有煤和石油，含有硫的煤燃烧时排出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请举出三个方面的危害实例。
2、第二十八届国际化学学会的主题是：让化学走向生活。专家认为，没有化学就没有现代物质文明。请你根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)为了鉴别某市场售木炭是否是劣质木炭(含有木片)可把木炭燃烧，若 产生，则证明该木炭为劣质木炭。
(2)我国的钢产量居世界第一位。据专家估计，全世界每年大概有1/4的钢铁被锈蚀。生铁
和钢在组成上的区别是 不同。为了防止钢铁生锈，下列措施可行的是 (填序号)。①保持钢铁表面清洁、干燥；②钢管埋在潮湿疏松的土壤里；③把钢铁浸在硫酸铜溶液中以隔绝空气；④在机床表面上涂油；⑤将铁制品进行烤蓝。
(3)当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中温室效应是由于人们向空气中排放了大量的CO2。为了减少CO2在大气中的含量，下列措施可行的是 １ (填序号)①开展植树造林；增加地球表面绿化面积；②改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料；③限制汽车工业发展，减少汽车数量；④禁止生产烟花爆竹。
(4)现想在一块平整光滑的大理石板上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字，请设计出通过三个步骤实现这一设想(现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品，根据需要你还可自选其他实验用品)：① ；② ；③ 。
五、计算题(共10分)
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煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的SO2会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800kg。
1、试计算该厂每天排放到空气中的SO2为多少克?(计算结果保留一位小数，下同)
2、该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品500ml，用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与其中SO2恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO2的含量不得超过0 .15mg/m3)。
3、用煤做燃料，你认为用什么方法可以减少SO2对空气的污染？
专题九 金属和金属材料
【考点归纳】
一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。 3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。 4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应： 例如：3Fe + 2O2
Fe3O4 2Al + 3O2
2Al2O3
说明：铁锈的主要成份是Fe2O3 ，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：
例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：
例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag
说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：FeS2）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。
2、金属的冶炼原理：
（1）、高温还原：如 Fe2O3 +3CO
2Fe + 3CO2
（2）、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2↑ 电解 （3）、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。
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