强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。
25、下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．两种元素组成的分子中一定只有极性键 【答案】A 【解析】
试题分析：B不正确，氯化铵是离子化合物；C不正确升华破坏的是分子间作用力，不是化学键；D不正确，例如双氧水中含有非极性键，答案选A。 考点：考查化学键于晶体关系的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的解题方法。
26、下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 【答案】B 【解析】
试题分析：A不正确，氨气分子间存在氢键，沸点高，A不正确；C不正确，二氧化硅是原子晶体；丙烷不是直线型结构，也不是非极性分子，D不正确，答案选B。
考点：考查物质性质推断有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
27、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选实验事实 理论解释 项 N原子的第一电离能大于A N原子2p能级半充满 O原子 CO2分子中C＝O之间的夹角为B CO2为直线形分子 120° 金刚石是原子晶体，石墨是原子C 金刚石的熔点低于石墨 晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 【答案】A 【解析】
试题分析：N原子2p能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，A周期；B不正确，键角是180°；石墨是混合型晶体，C不正确；D不正确，HF分子间存在氢键，所以沸点高于氯化氢的，D不正确，答案选A。 考点：考查电离能、分子空间构型、键角以及沸点高低比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
28、下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数 【答案】C 【解析】
试题分析：在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数是12个，而不是6个，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。 考点：考查常见晶体类型的结构特点
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
29、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 【答案】B 【解析】
试题分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高温，这说明形成的晶体应该是原子晶体，所以选项B正确。A中碳C60是分子晶体，C中都是分子晶体，D中碘是分子晶体，答案选B。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用晶体知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
30、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D．C60相对分子质量为360 【答案】B
【解析】
试题分析：A项：C60是单质，故错；C项：C60是分子晶体，故错；D项：.C60相对分子质量为720，故错。故选B。 考点：C60
点评：本题考查的是C60的相关知识，题目难度不大，注意题中信息的分析，考查学生对基础知识的掌握程度。
31、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 【答案】B 【解析】
试题分析：B项：原子晶体干冰不易气化，不可用作致冷剂，故错。故选B。 考点：原子晶体
点评：本题考查的是原子晶体的知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
32、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是
A．Ti14C13 B．Ti13C14 C．Ti6C7 D．TiC 【答案】A 【解析】
试题分析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。故选A。 考点：晶胞的计算
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
33、某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 【答案】B
【解析】
试题分析：A位于正三棱柱的顶角，则有1/12 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×(1/12)＝1/2，B分为两类，位于侧棱上的B有1/6属于该晶胞，位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×1/6＋6×1/4＝2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为1/2∶2∶1＝1∶4∶2。故选B。 考点：晶胞的计算
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
34、下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ 据此做出的下列判断中错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【答案】B 【解析】
试题分析：B项：AlCl3也是分子晶体，故错。故选B。 考点：晶体的性质
点评：本题考查的是晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握晶体的熔点高低顺序一般原子晶体大于离子晶体大于分子晶体是解题的关键。
35、食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
A．cm B．cm C．cm D．cm
【答案】B 【解析】
试题分析：小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为
, Na+为
，即一个晶胞中有(
)4个Na+,4个
Cl-,而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长a表示，为a3。
。故选B。
考点：晶胞的计算
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
36、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1 【答案】D 【解析】
试题分析：晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有，位于立方体中心的离子被一个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞化学式。
设顶点离子为X，根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有8个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子(1/8)×8=1；
位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为1：1=1：1。 故选D。
考点：晶胞的计算
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
37、在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol 【答案】D 【解析】
试题分析：在石英晶体中，一个Si与4个O相连接，故x mol石英晶体中，含有Si-O键数是4x mol，故选D 考点：SiO2的结构
点评：本题考查的是SiO2的结构的相关知识，题目难度不大，掌握SiO2的结构的特点是解答此类问题的根据。
38、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体