D．AlCl3为离子晶体 【答案】D 【解析】
试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对； B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对； D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错； 故选D。
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。
39、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】
试题分析：CO2是分子晶体，“可燃冰”主要成分是CH4是有机物分子，是分子晶体。故选B。 考点：分子晶体
点评：本题主要考查了物质的微观构成，难度不大，掌握常见物质晶体类别是解题关键，注意一些化合物的特殊性。
40、下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 熔沸点由高到低的顺序是 A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 【答案】C 【解析】
试题分析：分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致。故选C。
考点：分子晶体的性质
点评：本题考查的是分子晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致的解题的关键。
41、下列晶体中不属于原子晶体的是 A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶
【答案】A 【解析】
试题分析：A项：干冰即二氧化碳，属于分子晶体，不属于原子晶体。故选A。
考点：分子晶体 原子晶体
点评：本题考查的是分子晶体和原子晶体的判别，题目难度不大，掌握常见物质晶体类别是解题关键。
42、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 【答案】B 【解析】
试题分析：由分子构成的物质，其化学式表示分子式．常见的由分子构成的物质由：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等。
A、NaOH属于碱，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子数目比，故A错误；
B、SO3是气体分子，属于分子晶体，化学式表示分子组成，故B正确；
C、CsCl是盐，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子数目比，故C错误．
D、二氧化硅（SiO2）属于原子晶体，化学式不能表示分子组成，表示晶体中原子数目比，故D错误； 故选B。
考点：分子晶体
点评：本题主要考查了物质的微观构成、化学式意义，难度不大，掌握常见物质晶体类别是解题关键，注意一些化合物的特殊性。
43、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ 【答案】D 【解析】
试题分析：氯化钠晶体中配位数是6，所以属于NaCl晶体结构的图象（1）和（4），答案选D。
考点：考查氯化钠晶体结构的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练与检验。该题的关键是记住氯化钠的晶胞结构特点，难度不大。
44、下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小:NaF> NaCl>
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
NaBr>NaI
【答案】C 【解析】
试题分析：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。A中都是分子晶体，B中都是原子晶体，D中都是离子晶体，其熔点大小顺序是正确的；C中是金属晶体，熔点等闲视之应该是Na＜Mg＜Al，答案选C。
考点：考查晶体熔点高低的大小比较
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。
45、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C2H4 【答案】D 【解析】
试题分析：能表示物质的一个分子的只有分子晶体，D正确。A是离子晶体，B是原子晶体，C是金属晶体，答案选D。
考点：考查物质组成以及晶体类型的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是理解只有在分子晶体中才能存在分子，而其余的晶体中不存在分子，据此灵活运用即可得出正确的结论。
46、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 ( ) 离子晶体 分子晶体 原子晶体 SO3 Ar A． KOH B． H2SO4 硫磺 石墨 H2O C． CH3COONH4 水晶 D． Ba(OH)2 玻璃 金刚石 【答案】C 【解析】
试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，
原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知，C正确。A中Ar是分子晶体，B
中硫酸是分子晶体，石墨是混合型的，D中玻璃是
混合物，不是分子晶体，答案选C。 考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固
与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准，然后灵活运用即可。
47、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A．NaOH Na2O2 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2 【答案】B 【解析】
试题分析：A中都是离子晶体，但前者含有极性键，后者中含有非极性键，A不正确；B中都是含有极性键的分子晶体，B正确；C不正确，都是离子化合物，但前者还含有共价键，后者只有离子键；D不正确，前者是分子晶体，后者是原子晶体，答案选B。
考点：考查化学键类型、晶体类型的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对化学键和晶体类型的熟悉掌握程度，侧重对学生基础性知识对巩固和训练，难度不大。
48、有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越
B．原子晶体中共价键越强熔点越高；
稳定；
C．冰熔化时水分子中共价键发生断
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
裂；
【答案】B 【解析】
试题分析：分子的稳定性和化学键强弱有关系，A不正确；冰熔化时水分子中共价键并没有断裂，破坏的是分子间作用力，C不正确；氯化钠熔化时破坏的是离子键，D不正确，答案选B。
考点：考查晶体结构、性质的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。
49、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 810 710 180 -68 2300 熔点/℃ 1465 1418 160 57 2500 沸点/℃ A、SiCl4是分子晶体； B、单质B可能是原子晶体； C、AlCl3加热能升华； D、NaCl 比MgCl2更易熔化
【答案】D 【解析】
试题分析：氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案选D。
考点：考查晶体类型以及晶体性质的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。
50、2003年3月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（ ）
A B C D 【答案】D 【解析】
试题分析：D项：不符合Co与O个数比是1：2，故错。故选D。 考点：晶胞
点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
51、氯化硼（BCl3）的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．将氯化硼加到水中会使溶液的PH降低 C．氯化硼分子为三角锥形
D．氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水 【答案】B 【解析】
试题分析：A项：氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故错；C项：三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故错；D项：三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故错。故选B。