考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 极性分子和非极性分子 盐类水解的应用
点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构。
52、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 【答案】D 【解析】
试题分析：C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。A正确。
C60是分子晶体，B错误。
C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子 （面心3个，顶点1个），C错误。
C60晶体中C60分子的配位数是12，因此D也正确。 考点：晶胞
点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握及应用。
53、下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ） A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 【答案】B 【解析】
试题分析：B项：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有12个，故错。故选B。 考点：晶体
点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
54、下列说法中错误的是（ ）
A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【答案】B 【解析】
试题分析：B项：钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶体的熔点一定比金属晶体的高的说法也是错误的，故错。故选B。 考点：手性 原子晶体 金属晶体
点评：本题考查的是手性、原子晶体和金属晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
55、在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间构型为( )
A．十二面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正四面体 【答案】C 【解析】
＋
试题分析：根据氯化钠晶体结构可知，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的Cl－是6个，所围成的空间构型为正八面体，答案选C。 考点：考查氯化钠晶胞结构的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于调动学生的学习积极性，该题的关键是记住常见晶体的结构特点，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
56、有关晶体结构的叙述中，错误的是( )
A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个 【答案】D 【解析】
试题分析：在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有12个，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。 考点：考查晶体结构的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于调动学生的学习积极性，该题的关键是记住常见晶体的结构特点，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
57、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 【答案】D 【解析】
试题分析：A中前者是共价键，后者是离子键；B中前者是分子间作用力，后者是离子键；C中前者是共价键，后者是分子间作用力；D中都是金属键，答
案选D。
考点：考查晶体类型和微粒作用力的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见物质的晶体类型，以及微粒之间多的作用力，并能灵活运用即可。
58、关于晶体的下列说法正确的是：( ) A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68% B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 【答案】B 【解析】
试题分析：Zn采取六方最密堆积，空间利用率是74%，A不正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以选项B正确；原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，例如金属钨的熔点很高，C不正确；D不正确，离子晶体中也可能还原共价键，例如氯化铵晶体，答案选B。 考点：考查晶体的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对晶体知识的熟悉掌握程度，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力，也有利于培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
59、下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．甲烷可与水形成氢键
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 【答案】C 【解析】
试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。
60、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力度大 大于碘晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH4分子比PbH4分子Pb的原子半径比C的大，Pb与HB 稳定性高 之间的键能比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的同一主族元素原子的最外层电子数C 化合价相同 相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族的最高正价不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；
D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。故选B。 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 键能、键长、键角及其应用
点评：本本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，解答该题时注意把握物质的组成、结合与性质之间的关系。
61、纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图3所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27 【答案】D 【解析】
试题分析：该纳米颗粒的结构与氯化钠晶胞的结构不同，它是一个完整的颗粒结构，不为其他结构共用。8个顶点、12条棱的中点、6个面的中心共26个粒子，立方体的中心有1个粒子，所以表面粒子数与总粒子数的比值为26∶27，即答案选D。
考点：考查氯化钠晶胞的有关应用及计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。该题的关键是理解氯化钠晶胞的结构，其次还要灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力，也有助于培养学生的知识迁移能力。
62、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金
D．氯化铝为非极性分子
属铝
【答案】C 【解析】
试题分析：苯和乙醚都是非极性分子，所以根据相似相溶原理，以及氯化铝的熔点低可知，氯化铝是非极性分子，形成的晶体是分子晶体，熔融时不能电离出离子，但氯化铝是电解质，溶于水可以电离出离子，因此选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查晶体类型、分子极性以及电解质的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
63、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 【答案】A 【解析】
试题分析：根据氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料可知，该化合物应该是一种原子晶体，答案选A。 考点：考查物质晶体类型的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确各种晶体的含义，特别是晶体的性质，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理。
64、碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）。 A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 【答案】A 【解析】
试题分析：碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，则碳化硅形成的晶体也是原子晶体。原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系，而共价键的强弱和形成共价键原子的原子半径有关系，原子半径越小，共价键越强，该原子晶体的熔沸点越高。原子半径是C＜Si，所以熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A正确，B不正确。三种晶体中的结构单元都是正四面体型结构，C不正确。三种晶体都是原子晶体但不导电，D不正确，答案选A。 考点：考查原子晶体熔沸点高低的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和学习方法指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确原子晶体熔沸点高低的影响元素，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。