65、有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B 【解析】
试题分析：分子的稳定性与分子间作用力无关系，而与化学键有关系，A不正确；冰融化时破坏的是分子间作用力，而水分子中共价键不变，C不正确；氯化钠熔化时电离出阴阳离子，离子键被破坏，D不正确，答案选B。 考点：考查晶体结构、性质、化学键的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对教材基础知识的了解掌握程度，以及利用这些基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的学习效率。
66、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．H2Se 【答案】D 【解析】
试题分析：只有分子晶体中化学式才能表示其分子式，其余晶体都不能，ABC分别是离子晶体、原子晶体和金属晶体，D是分子晶体，答案选D。 考点：考查物质化学式的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生的分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确各类晶体类型的组成、结构特点。
67、下列叙述正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 【答案】B 【解析】
试题分析：A不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键；卤素单质形成的晶体都是分子晶体，B正确；C不正确，例如双氧水中含有非极性键；D不正确，离子化合物的熔点不一定都高于共价化合物的熔点，例如二氧化硅是原子晶体，熔点高，答案选B。
考点：考查化学键、熔点高低的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
68、下列离子晶体中,熔点最低的是（ ） A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO 【答案】B
【解析】
试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。所以根据选项中阴阳离子的半径可知，氯化钾的熔点最低，答案选B。
考点：考查离子晶体熔点高低的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点之一，试题基础性强，难易适中，注重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确离子晶体熔沸点高低的判断依据。
69、下列有关晶体的说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
稳定
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B 【解析】
试题分析：分子的稳定性与分子间作用力无关系，而与化学键有关系，A不正确；冰融化时破坏的是分子间作用力，而水分子中共价键不变，C不正确；氯化钠熔化时电离出阴阳离子，离子键被破坏，D不正确，答案选B。 考点：考查晶体结构、性质、化学键的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对教材基础知识的了解掌握程度，以及利用这些基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的学习效率。
70、由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O 【答案】A 【解析】
试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体。据此可知，A中可以形成分子晶体硝酸或离子晶体硝酸铵；B中不能形成分子晶体，C、D中不能形成离子晶体，答案选A。 考点：考查化合物的形成和晶体类型的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确离子晶体和分子晶体的含义以及判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
分卷II
分卷II
二、填空题(注释)
71、（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式 。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。 ①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为 。 ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）①2NA ② （各2分） 【解析】
试题分析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。 （2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。 （3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。 ①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。 ②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。
考点：考查配位健、配位化合物、未成对电子、杂化轨道类型、键的判断和有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。
72、（9分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
⑴该结构与 的结构相似(填选项字母，下同) A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2 ⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2 ⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是 A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1
㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：
⑴关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是 ； ⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是_____ 。 【答案】（一）（1）A （2）D （3）CD （二）（1）负极；2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端开始有无色无味气体产生，一段时间后后红色物质析出 【解析】
试题分析：(一)（1）根据晶胞的结构可知，该结构与氯化钠的结构相似，答案选A。
（2）根据晶胞结构可知，钾原子端个数是
个。阴离子的个数是
个，所以钾、氧两元素所形成化合物的化学式是KO2，答案选D。
（3）晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，A不正确；晶体中每个K＋周围有6个O2－，每个O2－周围有6个K＋，B不正确，C正确；晶体中，阴离子带1个负电荷，所以0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1，D正确，答案选CD。
（二）（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，这说明c端应该是阳极，所以电源b端为负极。d端是阴极，氢离子放电，则电极反应式是2H＋＋2e－＝H2↑。
（2）根据图像可知，当通过0.2mol电子时，析出的固体质量不再增加，所以溶液中只有铜离子能够得到电子而析出金属，即Y3＋不能放电，这说明阳离子的氧化性强弱顺序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中铜电极是阳极，失去电子，C端是阴极，溶液中的氢离子得到电子。随着反应的进行，溶液中的铜离子得到电子，所以电极C端的实验现象是在C端开始有无色无味气体产生，一段时间后后红色物质析出。
考点：考查晶体结构的有关判断、物质化学式的计算；电解池的有关判断和电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及电解池的工作原理，然后灵活运用即可。
73、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。