2015-2016学年江苏省淮安市清河区清江中学高三（上）第一次
月考化学试卷
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分.每小题只有一个选项符合题意）
1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ） A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
CHCl3+3HCl
RCH2CH2CHO
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COD．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．CO2分子比例模型：B．S的结构示意图：
2﹣
CH3COOCH2CH3
I
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．过氧化氢的电子式：
3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2
4．下列离子方程式正确的是（ ）
++
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4
﹣2﹣
B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO3→CO2↑+H2O+2CH3COO
﹣2﹣
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO3
﹣﹣
D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA C．1mol﹣OH中电子数为10NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
1
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
7．下列说法不正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性 和CuSO4 溶液 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的无砖红色沉淀淀粉未水解 产生 Cu（OH）2悬浊液煮沸 C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产苯酚与溴水不反应 生 D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气KMnO4溶液褪不能证明乙烯能使色 体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D
9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（ ） A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀
10．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（ ） ①取代反应； ②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．
A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥
二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意）
11．某有机物结构如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
2
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D．遇FeCl3溶液发生显色反应
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol?L?min
13．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
+3+
2Al+6Li+3FeS=2Al+3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（ ） A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e=Li C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e=2Li+FeS
14．下列说法正确的是（ ）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
﹣1
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣akJ?mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O
﹣1
（I）△H2=﹣bkJ?mol，则a＞b
﹣1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ?mol，②C（s，金刚石）
﹣1
+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.0kJ?mol，则金刚石比石墨稳定
15．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中
﹣
﹣
﹣1
﹣1
+
+
正确的是（ ）
A．Z结构中有4个手性碳原子
B．Y的分子式为C9H8O3
C．1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
3
D．1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2
三、解答题（共6小题，满分70分）
16．根据下面的反应线路及所给信息填空．
（1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 （2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ； （3）反应④的条件是 ．
17．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol．356g“可
燃冰”（若分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ．
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑．该电解池中，铜电极接直流电源的
极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解池的阴极反应式为 ．
18．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据图作答：
（1）E的结构简式 ．
（2）反应①的化学方程式 ．
4
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为 ．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ． （5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式 ．
19．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件： （2）写出反应类型：反应② ，反应③ ．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol． （3）Y的结构简式为 ．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简
式： 、 ． ①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
完成甲→乙的化学反应方程式： ．
5