【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，微粒数计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应； B、依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关； C、水能、风能、潮汐能不是通过化学反应获得的； D、根据常见的放热反应分析．
【解答】解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误； B、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故B正确；
C、水能、风能、潮汐能也是人们利用的能量，它们不是通过化学反应获得的，故C错误； D、常见的放热反应有酸碱中和反应、部分化合反应、燃烧反应、部分氧化还原反应等，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断、常见的放热反应，掌握基础是关键，题目较简单．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 【考点】焓变和熵变．
【分析】A、根据△G=△H﹣T?△S＜0进行判断； B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．
【解答】解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H﹣T?△S＜0，能自发进行，故A正确；
B、△H＞0，若能够满足△G=△H﹣T?△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；
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D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0，能自发进行．
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性 和CuSO4 溶液 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的无砖红色沉淀淀粉未水解 产生 Cu（OH）2悬浊液煮沸 C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产苯酚与溴水不反应 生 D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气KMnO4溶液褪不能证明乙烯能使色 体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4 溶液发生变性；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖； C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．
【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气有机物的结构与性质、有机实验等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（ ） A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀
【考点】氯气的化学性质；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 【专题】元素及其化合物；有机反应．
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【分析】A、活性炭具有吸附性，氯气的水溶液中的次氯酸具有漂白性；
B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应；
C、含有醛基的物质可以发生银镜反应；
D、加入重金属盐能使蛋白质变性，其他的盐能使蛋白质盐析．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，是一种物理漂白过程，氯气的水溶液中的次氯酸具有氧化性，是化学漂白试剂，不可以用同一反应原理解释，故A错误；
B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应，不可以用同一反应原理解释，故B错误；
C、福尔马林、葡萄糖都是含有醛基的物质，可以发生银镜反应，可以用同一反应原理解释，故C正确；
D、加入重金属盐CuSO4溶液能使蛋白质变性，饱和（NH4）2SO4能使蛋白质盐析，不可以用同一反应原理解释，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．
10．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（ ） ①取代反应； ②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．
A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥
【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；烃的衍生物官能团．
【分析】酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此解答该题． 【解答】解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确； ②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确； ③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误； ④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；
⑤加聚反应中碳碳双键或三键转化为饱和键，则不能引入羟基，故错误； ⑥缩聚反应中﹣OH、﹣COOH发生酯化反应，不能不能引入羟基，故错误； ⑦氧化反应可可引入羟基，如醛的氧化生成羧酸，故正确；
⑧还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确． 所以①②⑦⑧正确， 故选B．
【点评】本题考查有机物合成知识，为高频考点，侧重合成反应中羟基的引入的考查，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．
二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意）
11．某有机物结构如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
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A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D．遇FeCl3溶液发生显色反应 【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据甲烷的结构可知，碳与四个原子或原子团相连时，这五个原子形成四面体； B．根据酚﹣OH能与NaOH反应解答；
C．根据苯的性质：易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应来解答； D．根据酚类遇FeCl3溶液发生显色反应；
【解答】解：A．甲烷的结构可知，碳与四个原子或原子团相连时，这五个原子形成四面体，所以该分子中不是所有的原子共面，故A错误；
B．酚﹣OH能与NaOH反应的关系式：﹣OH～NaOH，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；
C．苯易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，所以该物质易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，故C正确；
D．酚类遇FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确； 故选：CD； 【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、醇、醚化及苯的有关性质是解答的关键，题目难度不大．
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol?L?min 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率； B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况； C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；
14
﹣1
﹣1
D、根据平均降解速率v=来计算即可．
【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
﹣1
﹣1
=0.04×10mol?L
﹣4
?min，故D错误． 故选：A．
【点评】本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
13．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
+3+
2Al+6Li+3FeS=2Al+3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（ ） A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e=Li C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e=2Li+FeS 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．
【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Al，发生反应为：2Al﹣6e=2Al，又知该电池中正极
﹣+
的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以电池反应为：
+3+
2Al+6Li+3FeS=2Al+3Li2S+3Fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应．
【解答】解：A、二次电源在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化，即电能、化学能、热能等能量之间的转化，故A正确；
+3+
B、根据电极反应式：2Al+6Li+3FeS=2Al+3Li2S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应
﹣3+
为2Al﹣6e=2Al，故B错误； C、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故C正确；
D、充电时为电解池原理，阳极电极反应为：Li2S+Fe﹣2e=2Li+FeS，阴极发生还原反应，
﹣3+
即2Al+6e=2Al，故D正确． 故选B．
【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，题目难度中等．
14．下列说法正确的是（ ）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
﹣1
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣akJ?mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O
﹣1
（I）△H2=﹣bkJ?mol，则a＞b
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
3+
+
15