（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底，或者根据三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4?2H2O溶解度小，所得到的滤渣主要成分是：Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O，
故答案为：温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体，
故答案为：NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；
（5）解：设该盐泥中含Mg（OH）2的质量为X，MgSO4?7H2O质量为24.6克，物质的量是0.1mol．
由关系式MgSO4?7H2O﹣Mg（OH）2 1mol 58克
0.1mol x 解得：x=5.8克 故该盐泥中含Mg（OH）2的百分含量为：
×100%=20%，
故答案为：20.0%． 【点评】本题是一道物质的分离和提纯知识的综合实验题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，题目难度中等．
21．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H+13H2O→4[Cr
3+
（H2O）6]+3CH3COOH
3+2262633+3+
（1）Cr基态核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d ；配合物[Cr（H2O）6]中，与Cr形成配位键的原子是 O （填元素符号）．
32
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 sp和sp ．1mol CH3COOH分子中含有σ键
23
的数目为 7mol或7×6.02×10 ．
+
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 H2F （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键 ．
【考点】真题集萃；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
2262651
【分析】（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，
3+3+3+
失去3个电子生成Cr，配合物[Cr（H2O）6]中Cr为中心离子，H2O为配体；
（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H等化学键；
（3）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶．
【解答】解：（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，
3+226263
失去3个电子生成Cr，则离子的电子排布为1s2s2p3s3p3d，
3+3+3+
配合物[Cr（H2O）6]中Cr为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr形成配位键，
226263
故答案为：1s2s2p3s3p3d；O；
32
（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp杂化、sp杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H
23
等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×10，
3223
故答案为：sp和sp；7mol或7×6.02×10；
26
2
2
6
2
6
5
1
2﹣
+
（3）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，
+
故答案为：H2F；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．
【点评】本题为2015年江苏考题第21题，为选做题，综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型以及等电子体等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．
+
27