请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用 热的氢氧化钠溶液 洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件： 光照
（2）写出反应类型：反应② 氧化反应 ，反应③ 还原反应 ．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 3 mol．
（3）Y的结构简式为 ．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：
、 ．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
以下是由A和其他物质合成的流程图：
完成甲→乙的化学反应方程式：
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
．
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和原料
为
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制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
【考点】有机物的推断．
【分析】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香
烃X的分子式为C7H8，结构简式为
，X与氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，
A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有
醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，
E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应
③的产物和F分子式可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信
息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，F先与高锰酸钾溶液发生氧化反应得G为，G再发生还
原反应将﹣NO2还原成﹣NH2，Y是一种功能高分子，为
通过形成肽键发生缩聚
反应得到的高聚物，Y为，由A合成，可以用在催
化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
，与溴水发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成
，以CH3OH和
为原料制备，可以先将
CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，据此解答．
【解答】角：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，
故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为
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，X与氯气发生取代反应生成A，A是一
氯代物，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、
C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为
，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应
生成F，结合反应③的产物和F分子式可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易
被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，F先与高锰酸钾溶液发生氧化反应得G为
，G再发生还原反应将﹣NO2还原成﹣NH2，Y是一种功能高分子，为
通过形成肽键发生缩聚反应得到的高聚物，Y为，
（1）做银镜反应实验的试管事先要去油污，可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，根据上面的分析可知，X与氯气发生侧链上的取代，所以条件为光照， 故答案为：热的氢氧化钠溶液；光照；
（2）根据上面的分析可知，反应②氧化反应，反应③为还原反应，根据阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林分子中1mol酯基能消耗2molNaOH，所以1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol， 故答案为：氧化反应；还原反应；3；
（3）根据上面的分析可知，Y的结构简式为 ，
故答案为：；
（4）根据下列条件①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基，但不是甲酸某酯；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物，说明苯环上有两种等效氢，则符合条件的
的同分异构体为、，
故答案为：、；
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（5）由A合成，可以用在催化剂条件下发生加成反应生成甲为，
再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，与溴水发生加成反应生成
，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，所以甲→乙的化学反应
方程式为，
故答案为：；
（6）以CH3OH和
为原料制备，可以先将
CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，合成路线为
，
故答案为：
【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度较大，是对有机物知识的综合考查，综合性较强，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，（6）为本题的易错点． 20．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：
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已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10．②在溶液中，Fe、Fe、Al从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
﹣122+3+
3+
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 为了提高Mg的浸取率 ．
﹣12+
（2）若室温下的溶液中Mg的浓度为6.0mol?L，则溶液pH≥ 8 才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可） ，滤渣的主要成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O ．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 NaOH溶液 ；②过滤，得沉淀；③ 向沉淀中加足量稀硫酸 ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 20.0% （MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】（1）根据离子完全沉淀的pH值来确定在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2并煮沸的目的；
（2）根据氢氧化镁的Ksp=c（Mg）?c（OH）来计算； （3）根据三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线来回答；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体；
（5）根据镁元素守恒结合关系式：MgSO4?7H2O﹣Mg（OH）2进行计算． 【解答】解：（1）根据离子完全沉淀的pH值可以知道，在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2并煮沸的目的是为了提高Mg的浸取率，
2+
故答案为：为了提高Mg的浸取率；
﹣﹣12+22+
（2）氢氧化镁的Ksp=c（Mg）?c（OH），溶液中Mg的浓度为6.0mol?L，则溶液的氢氧根浓度=故答案为：8；
mol/L=10mol/L，所以氢离子浓度为10mol/L，pH为8，
﹣6
﹣8
2+
2+
﹣
2
2+
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